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    某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是

    A. CO32ˉ B. OHˉ C. Cu2+ D. Al3+

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    科目：高中化学 来源：浙江省衢州市2017届高三1月教学质量检测化学试卷 题型：选择题

    下列物质属于电解质的是

    A. CO2 B. Ca(OH)2 C. 食盐水 D. 石墨

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省“江南十校”高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知：①②

    现用丙二酸等物质合成含有小环的有机物K，合成路线如下：

    请回答下列问题：

    （1）A的名称是_______，E中含氧官能团的名称是_____。

    （2）B→C 的反应类型是_______ ，F→G的反应类型是____。

    （3）G和I的结构简式分别为_______、________。

    （4）写出F和H在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式：_______。

    （5）同时满足下列条件的E的同分异构体数目为________种。

    ① 能发生银镜反应；② 能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

    （6）请写出以H2C=CHCH2Br为原料制备，参考本题题干写出制备的合成线路流程图（无机试剂任选）。________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市宝应县高二下学期学业水平测试（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方法能达到实验目的的是

    A. 用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液

    B. 用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3－

    C. 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液

    D. 进入煤矿矿井时用火把照明

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市宝应县高二下学期学业水平测试（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是

    A. Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷电路板上的金属铜

    B. 碳酸钡、硫酸钡均难溶于水，均可用作钡餐

    C. 氧化铝具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

    D. 二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市宝应县高二下学期学业水平测试（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    14C可用于考古，“14”是指

    A. 质量数 B. 核外电子数 C. 中子数 D. 质子数

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    x A（g） +2B（s）y C（g）; △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

    （1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）= ；

    （2）根据图示可确定x：y= ；

    （3）0～l0min容器内压强____ （填“变大”，“不变”或“变小”）

    （4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是 ；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____ ；

    ①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂

    （5）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1 K2（填“>”“=”或“<”）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是

    A. 0.1 mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合

    B. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合

    C. pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

    D. pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法，完成下列问题：

    （1）方法一：H2S热分解法，反应式为：H2S (g) H2 (g)+S(g) △H，在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为c mol/L)，测定结果见图1，其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。

    ①△H___________0（填“>”“<”或“=”）。

    ②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H2)=______（用含c、t的代数式表示）。

    ③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：_________________。

    （2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：

    I．C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g) △H = + 131.6 kJ/mol

    II．CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) △H = -43 kJ/mol

    III．CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) △H = -178.3 kJ/mol

    ①计算反应C (s) +2H2O(g) +CaO(s) ==CaCO3 (s)+2H2 (g)的△H=_____（保留到小数点后面1位）；若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数，该反应的平衡常数k=______（用K1、K2、K3表示）。

    ②对于可逆反应C (s) +2H2O(g) +CaO(s) CaCO3 (s)+2H2 (g)，采取以下措施可以提高H2产率的是___。 （填字母编号）

    A．适当的降低体系的温度 B．使各气体组分浓度均加倍

    C．用特殊材料吸收氢气 D．增加CaO的量

    ③图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c( H2O)=2c(H2)= 2c(CO)=2 mol／L，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图。___________________

    (3)以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4C1为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中NH4+浓度逐渐增大，写出该电池的正极反应式：___________________。

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