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    氧化铝与盐酸反应
     
    ；氧化铝与氢氧化钠反应
     
    ．
    考点：镁、铝的重要化合物,化学方程式的书写
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；氧化铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠和水；
    解答： 解：氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
    氧化铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，离子方程方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
    故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
    点评：本题考查了方程式的书写，题目难度不大，明确物质的性质，了解反应的实质是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下，FeS的KSP=625×10-18（mol?L-1）2，ZnS的KSP=1.2×10-23（mol?L-1）2，H2S的饱和溶液中c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22．试回答下列问题：
    （1）在ZnS的饱和溶液中：①加入少量固体Na2S，则溶液中c（S2-）
     
    （填”变大”“变小”或”
    不变”，下同）；②加入ZnS固体，则溶液中c（S2-）
     
    ；③加入FeS固体，则溶液中c（Zn2+）
     
    ．
    （2）在常温下，将适量的FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）达到0.01mol?L-1，应调节pH=
     
    （已知lg2=0.3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验中的下列操作正确的是（　　）
    A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B、Ba（NO3）2 溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
    D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温再转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置
     
    ．
    （2）写出反应④的离子方程式
     
    ．
    （3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH
     
    7 （填“＞”、“＜”或“=”）； 用离子方程式表示其原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种化合物．其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，B、C、E均由三种元素组成，B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol请回答下列问题：
    （1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为
     
    （填序号）．
    A．离子键    B．极性共价键    C．非极性共价键    D．氢键
    （2）表为B与F实验的部分内容：
      序号主要实验步骤及实验现象
    ①在含有B的溶液中，加入稀H2S04，产生浅黄色浑浊和无色有刺激性气味的气体．
    ②20 ml沸水中滴加F的饱和溶液1～2ml，所得液体呈红褐色
    ③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发、灼烧，最终得到红棕色固体
    写出B与稀H2S04反应的离子方程式：
     
    ；写出②中反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H20、X2Y82-（C中含有的阴离子）、XY42-组成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4-需氧化剂的物质的量为
     
    ．
    （4）化合物D和E可以相互转化：，若有D和E?XH20的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为
     
    ，E?XH20的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是（　　）
    ①Cl2　②O2　③CO2　④水蒸气．
    A、①B、①②C、①②③D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
     
    ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为
     
    ，通过计算确定上述方案
     
    （填“可行”或“不可行”）；理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置设计正确，且能达到目的是（　　）
    A、
    配制稀硫酸溶液
    B、
    合成氨并检验氨的生成
    C、
    碘的CCl4溶液中分离I2并收回CCl4
    D、
    测定乙醇分子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、活化分子碰撞即发生化学反应
    B、升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数
    C、有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
    D、活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

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