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    同温、同压下等体积的CH4和H2分别在O2中完全燃烧，转移的电子数之比是（　　）
    A、4：1B、3：1C、2：1D、1：1
    分析：同温、同压下等体积的CH4和H2，其物质的量相同，燃烧时C元素的化合价由-4价升高为+4价，H元素的化合价由0升高为+1价，以此计算转移的电子数．
    解答：解：同温、同压下等体积的CH4和H2，其物质的量相同，设物质的量均为n，
    燃烧时C元素的化合价由-4价升高为+4价，转移电子为n×[4-（-4）]=8n，
    H元素的化合价由0升高为+1价，转移的电子为n×2×（1-0）=2n，
    所以转移的电子数之比是8n：2n=4：1，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应中电子数目计算及阿伏伽德罗定律，把握气体的物质的量关系及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力与计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    （2）A物质中只有一条支链，遇FeCl3溶液无显色反应。1molA只能与1molNaOH反应；1molA与足量Na反应生成1molH2。则A的结构简式为__________________。

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