Question

常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是________________________________________________。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________________________________________________________7
(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为_____________________________________________________
此时，溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________________________________________。
(4)K点对应的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)________2c(A^－)(填“>”“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(M^＋)－c(OH^－)＝________mol·L^－1。

Answer 1

(1)强　0.01 mol·L^－1 HA的pH为2，说明HA完全电离
(2)<　M^＋＋H₂O??MOH＋H^＋　1×10^－a mol·L^－1
(3)c(M^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
(4)＝　0.005

(1)由图像看出0.01 mol/L HA溶液，pH＝2，说明其完全电离，故为强电解质。(2)由题目图像可知100 mL 0.01 mol/L HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol/L MOH溶液，pH＝7，说明MOH是弱碱，故其对应的MA是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶液中H^＋全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH^－)＝1×10^－a mol·L^－1。(3)～(4)在K点时向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中滴加100 mL 0.02 mol/L MOH溶液反应，反应后的溶液为等浓度的MA和MOH溶液，故c(M^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)。由物料守恒可得c(M^＋)＋c(MOH)＝2c(A^－)，结合电荷守恒：c(M^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)，c(M^＋)－c(OH^－)＝c(A^－)－c(H^＋)≈0.005 mol·L^－1