实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量,一般采用在酸性条件下用酸性KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28 g的粗样品溶于水,用0.40 mol/L的酸性 KMnO4溶液滴定,当溶液中S2O32—全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。
① 滴定终点时的现象是________________________________________________________
② 写出该滴定反应的离子方程式__________________________________________________
③若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)
④经计算,产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 ________
科目:高中化学 来源: 题型:
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是( )。
A.2 L溶液中阴、阳离子的总数为1.2 NA
B.500 mL溶液中NO3-的浓度为0.2 mol/L
C.500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol/L
D.500 mL溶液中NO3-的总数为0.2 NA
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下列关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验,叙述错误的( )
A.利用甲装置可以制取少量H2
B.利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气,又放出热量
C.利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性,X中应放的物质是K2CO3
D.利用丁装置制取SO2,并检验其还原性,小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液
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下列各项中的事实能用同一原理解释的是( )
A明矾和氯水都用于自来水的处理 B.干冰和碘化银都可用于人工降雨
C 向Fe(OH)3胶体和NaAlO2溶液中逐滴加盐酸,先出现沉淀,然后溶解
D 铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸
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已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下表。下列说法中正确的是
元 素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
化合价 | -4 | +1 | -4 | -2 | -1 |
A.同周期中,丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B.气态氢化物的稳定性:丙>丁
C.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液能反应
D.原子半径大小:甲<丙,且甲有多种气态氢化物
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雾霾天气严重影响人们的生活,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间(min) 浓度(mol·L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①0~10 min内,NO的平均反应速率v(NO)=_______________________,T1℃时,该反应的平衡常数K=______________________________。
②30 min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________ (填字母)。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂
③若30 min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中,NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则Q______________ (填“>”、“=”或“<”)0。
(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示:
①由图甲可知,SCR技术中的氧化剂为_______________。已知c(NO2):c(NO)=1:1时脱氮效果最佳,若生成1 mol N2时反应放出的热量为Q kJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为__________________________。
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率,由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为___________________________。
(3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法,先将含SO2的废气溶于水,再用饱和石灰浆吸收。该温度下,吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70 mol·L-1,已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,求吸收后溶液中的SO32-的浓度_______________。(写出计算过程,结果保留2位有效数字)
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某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物,设计如下图装置(夹持装置省略),首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块,再从U形管高端加入水(含有酚酞),赶出空气,一会儿加热铜丝。
根据反应中观察到的现象,回答下列问题:
(1)金属钠的变化现象______________________________。
(2)U形管中溶液的颜色 ____________________,
说明有________生成。
(3)铜丝的变化现象 ______________________________,
说明有________生成;若去掉后面的装置,简述检验气体的方法_____________________________________________________________。
(4)若a g钠与b mL水完全反应,则该溶液的溶质的质量分数是________________。
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图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔,能嵌入某微粒并形成4个氢键予以识别。下列微粒中,能被该有机化合物识别的是
A.CF4 B.CH4 C.NH4+ D.H2O
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