科目：高中化学 来源：北京市丰台区2011届高三一模理综化学试题 题型：022
工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
(1)某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S．
①测得该废水溶液pH＝12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因________________．
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
Na2SO4(s)＋4H2(g)
Na2S(s)＋4H2O(g)，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)．
(2)含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
①
中和含酸废水工业常用的试剂x是________．②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式________．
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO
在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：________．
④已知：2
H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－632.8 kJ/molS
O2(g)＝S(s)＋O2(g) ΔH＝＋269.8 kJ/molH2S
与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为________．查看答案和解析>>
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