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    【题目】如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是

    A. 浓H2SO4B. NaOH溶液C. NaCl溶液D. Ca(OH)2溶液

    【答案】C

    【解析】

    若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色，则可能有两种情况：一是氯气在甲中被干燥，二是氯气被吸收。据此分析解答。

    A．氯气经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故A不选；

    B．氯气通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故B不选；

    C．而通过饱和NaCl溶液后，湿润的氯气可将红色布条漂白，故C选；

    D．氯气通过Ca(OH)2溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故D不选；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是

    ①分子式为C12H20O2

    ②能使酸性KMnO4溶液褪色

    ③能发生加成反应，但不能发生取代反应

    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种

    ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

    ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol

    A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒(23V)被称为“现代工业味精”，可添加在钢铁中，并以钛－铝－钒合金的形式用于航天领域；钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。我国钒钛磁铁矿储量较大，是世界上产钒大国。请完成下列问题：

    （1）钒的基态原子的外围电子排布式为_____。

    （2）钒的某种氧化物的晶胞结构如下图1所示，则该氧化物的化学式为________，其熔沸点比下图3（为邻苯二甲酸酐的结构）物质的熔沸点要________（填“高”、“低”或“差不多”）。

    （3）V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二钒作催化剂。

    ①五氧化二钒的结构简式如上图2所示，则该结构中含有_______个π键。

    ②在丙烯(CH3CH＝CH2)分子中碳原子的杂化方式分别为__________。

    ③H、C、N、O四元素，其电负性从大到小的顺序依次为___________________。

    ④V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)。列举与空间构型相同的一种阳离子：________(填离子符号)。

    （4）已知单质钒的晶胞如上图5所示，假设晶胞的边长为d×10—7cm，钒的相对原子质量为M，则密度为__________g·cm－3。(设阿伏加德罗常数为NA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1．9×10﹣5

    下列说法不正确的是

    A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应

    B. 25℃时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5

    C. 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0．3mol，则Ni（CO)4的平衡浓度为2 mol/L

    D. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去KNO3固体中含有的少量CaSO4、MgSO4，限选用三种试剂，按下列步骤操作：

    （1）写出下列两种试剂的化学式：A____，C____。

    （2）根据题意，回答下列问题：

    ①加入过量A的主要目的是____，

    ②加热煮沸的目的是___。

    （3）操作Ⅰ是____，操作Ⅱ主要是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，向2L密闭容器中加入2molX、1molY。发生如下反应：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) H＜0。经60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是

    A. 反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为1.2 mol/(L·min)

    B. 该反应平衡常数表达式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]

    C. 若再充入1 mol Z，重新达平衡时X的体积分数一定增大

    D. 若使容器体积变为1 L，Z的物质的量浓度一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    MgSO4的质量（忽略体积）

    CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和滴定是化学定量实验之一。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：

    （1）在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定，则在操作过程中正确的顺序是__________________。（写序号）

    （2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    （3）选用的指示剂是_____________________ 。(a、石蕊 b、酚酞)

    （4）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。

    （5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （6）请根据下表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝ ________________。（精确到小数点后四位）

    滴定次数

    待测氢氧化钠溶液的体积/ mL

    0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/ mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.10

    26.10

    第二次

    25.00

    2.00

    28.08

    26.08

    第三次

    25.00

    0.22

    26.34

    26.12

    （7）滴定终点的判定依据是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列8种有机物:①乙炔②甲苯③溴乙烷④乙醇⑤苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧乙酸乙酯。请回答:

    （1）实验室制备①的反应方程式___________________________

    （2）能与碳酸氢钠溶液反应产生气体的是______________（填序号，下同）

    （3）在一定条件下能与浓硝酸反应生成TNT的是________此反应的化学方程式为_____________________________________

    （4）能与银氨溶液发生银镜反应的是______此反应的化学方程式为_________________________________________

    （5）在一定条件下能与氢氧化钠水溶液反应的是___________

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