海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：
粗盐各种产品卤水MgCl
2Mg晒盐分离海水精制饱和食盐水
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是
．
②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为
12
12
（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式
．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl
2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）
2沉淀；
c．在Mg（OH）
2沉淀中加入盐酸得到MgCl
2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl
2?6H
2O；
d．将MgCl
2?6H
2O在一定条件下加热得到无水MgCl
2；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是
氯化氢气流中
氯化氢气流中
，目的是
抑制Mg2+水解
抑制Mg2+水解
．
②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点
e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体，利用抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用盐酸
e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体，利用抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用盐酸
．
③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）
2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？
不同意
不同意
，请说出你同意或不同意的理由
因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．
因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．
．
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