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    【题目】下列说法正确的是

    A. 乙烯通过聚合反应可得到高分子材料

    B. 聚丙烯的结构单元是—CH2-CH2-CH2—

    C. 碳纤维属于合成有机高分子化合物

    D. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

    【答案】A

    【解析】A.乙烯含有碳碳双键可发生加聚反应；

    B.根据丙烯的结构简式判断；

    C.碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料；

    D.聚乙烯中不存在碳碳双键。

    A. 乙烯含有碳碳双键，通过聚合反应即加聚反应可得到高分子材料聚乙烯，A正确；

    B. 丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，则聚丙烯的结构单元是，B错误；

    C. 碳纤维不属于合成有机高分子化合物，而是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，C错误；

    D. 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯中不存在碳碳双键，所以聚乙烯塑料的老化不是因为发生了加成反应，而是被氧化导致，D错误。

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量FeS、Fe3P等)制备FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高温分解的产物。

    I.制备实验步骤如下:

    ①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。

    ②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中,加入适量3mol/L的硫酸,连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。

    ③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。

    ④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。

    回答下列问题

    (1)步骤①称量5.6g废铁屑时,若砝码与物品的位置放反了，则称得的废铁屑的质量会____ (填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)步骤②中需控制硫酸的用量,使铁粉过量,其目的是_____________。

    (3)装置C的作用是_____________。

    (4)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是_____________。

    A.稀硝酸 B.无水乙醇 C.苯

    (5)测定产品的纯度:

    称取mg产品，放入锥形瓶中,用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解,然后cmol/L的KMnO4标准溶液滴定,消耗VmLKMnO4标准溶液。

    滴定过程中发生反应的离子方程式为________;产品的纯度为_________(列出计算表达式即可)。

    Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下，请完成相关填空:

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    组装好仪器,先充入氮气，再加热管式炉至700℃一段时间

    试管E中的白色固体变蓝

    分解得到的产物中含水蒸气

    气体产物经过试管B时

    品红溶液褪色

    (6)_____________

    气体产物经过试管C时

    试管C中出现白色沉淀

    (7)C中反应的化学方程式为_____________

    将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液

    (8)_____________

    (9)_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作需要使用玻璃棒且玻璃棒的作用相同的是

    a.过滤 b.蒸发 c.溶解 d.萃取分液

    A.abB.bcC.adD.cd

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的部分，下列说法不正确的是

    A. 元素最高化合价:F>S>P B. 酸性强弱:H2SO4>H3PO4

    C. 非金属性F>S>P D. 最外层电子数:F>S>P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析图中的信息，下列说法不正确的是

    A. 1molH2和1/2molO2参加反应，结果放出930kJ的热量

    B. 破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子间的相互作用力

    C. 该反应中断键所吸收的能量比成键所放出的能量少

    D. 该反应中，H2、02分子分裂为H、O原子，H、O原子重新组合成水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    C（NO）/molL﹣1

    1.00×10﹣3

    4.50×10﹣4

    2.50×10﹣4

    1.50×10﹣4

    1.00×10﹣4

    1.00×10﹣4

    C（CO）/molL﹣1

    3.60×10﹣3

    3.05×10﹣3

    2.85×10﹣3

    2.75×10﹣3

    2.70×10﹣3

    2.70×10﹣3

    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“=”．）
    （2）前2s内的平均反应速率v（N2）= ．
    （3）计算4s时NO的转化率 ．
    （4）下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是 ．
    A.选用更有效的催化剂
    B.升高反应体系的温度
    C.降低反应体系的温度
    D.缩小容器的体积
    （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

    实验编号

    T/℃

    NO初始浓度/molL﹣1

    CO初始浓度/molL﹣1

    催化剂的比表面积/m2g﹣1

    Ⅰ

    280

    1.20×10﹣3

    5.80×10﹣3

    82

    Ⅱ

    124

    Ⅲ

    350

    124

    ①请在上表格中填入剩余的实验条件数据．
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图表中a、b、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是

    选项

    a

    b

    c

    气体

    装置

    A

    浓氨水

    生石灰

    浓硫酸

    NH3

    B

    浓H2SO4

    铜屑

    NaOH溶液

    SO2

    C

    稀HNO3

    铜屑

    H2O

    NO

    D

    稀盐酸

    碳酸钙

    饱和NaHCO3溶液

    CO2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如右图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是

    A. 放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－=LiOH

    B. 放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加NA

    C. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2

    D. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

    【制取NaNO2】

    设计的制取装置如下图（夹持装置略去）：

    该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2 =2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3；

    ②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－，

    （1）装置A中用于盛放稀硝酸的仪器名称为_______________，装置A中发生主要反应的离子方程式为_____________________________。

    （2）装置D的作用是_____________________________。

    （3）若无装置B，则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有_____________________________。

    （4）甲同学检查装置气密性后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列可以提高NaNO2纯度的方案是____________(填字母)。

    a.将B中的药品换为碱石灰 b.将稀硝酸换为浓硝酸

    C.实验开始前通一段时间CO2 d.在装置A、B之间增加盛有水的洗气瓶

    【测定制得样品中NaNO2的含量】

    （5）该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化，应选择_______(填化学式)来酸化KMnO4溶液。

    （6）已知：在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0 g样品溶于水配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 mol·L-1的酸性KMnO4 溶液进行滴定，消耗20.00 mL酸性KMnO4溶液。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是_______________，所得样品中NaNO2的质量分数为______________。

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