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    16．下列关于Cl2的说法中，不正确的是（　　）
    A．Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体
    B．Cl2能使湿润的红色布条褪色
    C．Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2
    D．实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取Cl2

    分析 A．氯气是黄绿色有毒气体；
    B．次氯酸有漂白性；
    C．氯气能将变价金属氧化为最高价态；
    D．二氧化锰和浓盐酸加热的方法制取Cl2．

    解答 解：A．氯气是黄绿色有毒的气体，有刺激性气味，故A正确；
    B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，HClO有漂白性，能使有色布条褪色，故B正确；
    C．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，所以铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故C错误；
    D．实验室用加热浓盐酸和二氧化锰制取氯气，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了氯气的性质及制取，知道氯气的实验室制法、氯气的氧化性等知识点，注意：氯气没有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，为易错点．

    练习册系列答案
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    6．在pH=13的溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
    A．Na+、NH4+、Cl-、CO32-B．K+、Ba2+、NO3-、HCO3-
    C．Na+、K+、SO42-、SiO32-D．Na+、Cu2+、Br -、AlO2-

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    7．高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物．E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

    已知：$\stackrel{△}{→}$+CO2↑（R1和R2代表烷基）
    请回答下列问题：
    （1）试剂II的名称是甲醇，物质A中官能团的名称是溴原子，第②步的反应类型是取代反应．
    （2）第①步反应的化学方程式是CH3CH（COOH）2+2CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH（COOCH3）2+2H2O．
    （3）第⑥步反应的化学方程式是$\stackrel{△}{→}$+CO2↑．
    （4）第⑦步反应中，试剂III为单碘代烷烃，其结构简式是CH3I．
    （5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3（CH2）4OH．若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求，某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L 的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．（已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
    （1）e处反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
    （2）b处的实验现象为溶液由无色变为蓝色．
    （3）c处反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol．
    （4）通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．某H2SO4试液10.00mL，滴定消耗NaOH标准溶液[c（NaOH）=0.2000mol/L]30.26mL，求该试液中H2SO4的质量浓度．

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    1．写出下列物质的摩尔质量：①NaNO3：85g/mol ②SO3：80g/mol ③NH4+：18g/mol ④O22-：32g/mol．

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    1．某地污水含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子，甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：

    下列判断正确的是（　　）
    A．三种实验方案中都能制得纯净铜
    B．甲方案中的反应涉及置换、分解、复分解三种反应类型
    C．乙方案中加过量铁粉只能还原其中的二种阳离子
    D．丙方案不会产生环境污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有部分元素的性质或原子结构信息如表，据此回答下列问题：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上有2对成对电子
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性
    Z短周期元素最高正化合价是+7价
    W3d能级电子数是最外层电子数的3倍
    （1）元素X的基态原子核外共有6种空间运动状态不同的电子，元素X与H元素形成的化合物是当今重要的能源，该化合物的电子式为．
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    （3）元素Z与元素T相比，非金属性强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z的比T的酸性强
    （4）W的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，稳定性比较：W3+＞W2+（“＞”或“＜”），原因是Fe3+最外层为半充满结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．从樟科植物枝叶提取的精油中含有如图1甲、乙及如表三种成分：

    分子式C16H14O2
    部分性质能使Br2/CCl4褪色
    能在稀H2SO4中水解
    （1）甲中含氧官能团的名称为碳碳双键、醇羟基．
    （2）由甲转化为乙需经如图2过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应Ⅰ的反应类型为加成，反应Ⅱ的化学方程式为．

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