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    11．按照碳的骨架分类，下列叙述不正确的是（　　）
    A．碳原子的骨架分类方法一般用于烃的分类
    B．五个碳原子的环状化合物肯定是脂环化合物
    C．不含苯环的碳环化合物都属于脂环化合物
    D．芳香化合物就是指苯及苯的同系物

    分析 A．按照碳的骨架分类，有机物可分为链状化合物和环状化合物，主要用于不含官能团的有机物；
    B．根据苯环中至少含有6个C进行判断；
    C．根据环状化合物分为脂环化合物和芳香化合物分析；
    D．含有苯环的化合物属于芳香化合物，苯及苯的同系物属于芳香烃．

    解答 解：A．烃分子中不含官能团，则其分类主要依据碳的骨架分类，故A正确；
    B．五个碳原子的环状化合物，用于一定不含苯环，则该有机物肯定是脂环化合物，故B正确；
    C．环状化合物分为脂环化合物和芳香化合物分析，则不含苯环的碳环化合物都属于脂环化合物，故C正确；
    D．芳香化合物不一定为苯及其同系物，只要分子中含有苯环的化合物都属于芳香化合物，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了常见有机物组成及分类方法判断，题目难度不大，明确常见有机物组成、结构及分类方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”．下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量．
    成分质量（g）摩尔质量（g/mol）
    蔗糖（C12H22O11）25.00342
    硫酸钾0.25174
    阿司匹林（C9H8O4）0.17180
    高锰酸钾0.25158
    硝酸银0.02170
    请回答下列问题：
    （1）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度表示为$\frac{\frac{0.25g}{158g/mol}+\frac{0.25g}{174g/mol}×2}{0.5L}$（写出表达式即可，不需要化简）
    （2）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的
    溶液进行研究．现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
    （3）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D．
    A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．在烧杯中加入适量水溶解
    C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
    E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合
    （4）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：AD．
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．雾霾天气影响着我们的身体健康．下列有关空气污染的说法中，不正确的是（　　）
    A．酸雨的pH＜5.6
    B．SO2、NO2都能引起酸雨
    C．雾霾一定是由汽车尾气引起的
    D．空气中的SO2主要来自煤、石油的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）
    A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
    B．NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
    C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
    D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）已知H2的燃烧热：△H=-285.8kJ•mol-1，C的燃烧热：△H=-393.5kJ•mol-1，若要得到1000kJ的热量，需完全燃烧3.5mol的H2生成液态水；2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2，放出983.8kJ的热量，（保留到小数点后1位）．
    （2）0.05mol某液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24CO2（标准状况）并放出68.35kJ热量，则能表达该有机物燃烧热的热化学方程式是C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CuO+2HCl═CuCl2+H2OB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    C．Zn+CuSO4═ZnSO4+CuD．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
    Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置第三周期第ⅠA族；W的基态原子核外有2个未成对电子．
    （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
    （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
    Ⅱ．部分化学键的键能见下表：
    化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
    键能/
    kJ•mol-1    		460360436431176347
    （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”“＜”）SiC＞Si   SiCl4＜ SiO2
    （2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），计算该反应的反应热△H=+236kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能，下列说法中不正确的是（　　）
    A．与等量的C6H12O6完全燃烧放热比较，该装置发电效率高
    B．若用该电池电解氧化铝制铝，与N极相连的电极有气体生成
    C．电子流向：M→负载→N→电解质溶液→M
    D．当N极消耗5.6L（标况下）气体时，最多有NA个H+通过阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列观点不正确的有（　　）
    ①甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到
    ②动物的毛和皮、蚕丝都是蛋白质，可用来制作服装、药材等．
    ③用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物
    ④油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
    ⑤用新制的Cu（OH）2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖
    ⑥纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
    ⑦淀粉和纤维素的组成都可用（C6H10O5）n表示，它们都可转化为乙醇
    ⑧食用植物油在烧碱溶液中水解的主要产物是高级饱和脂肪酸钠和甘油
    ⑨按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加
    ⑩用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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