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    【题目】下列有关电解质的说法正确的是 ( )

    A. C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质

    B. 固体Na2SO4不能导电，所以它是非电解质

    C. 易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子

    D. BaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质

    【答案】C

    【解析】

    A．C2H5OH(乙醇)是化合物，但水溶液和熔融状态都不能导电，属于非电解质，故A错误；B．固体Na2SO4不能导电，但溶于水和熔融状态下能够导电，属于电解质，故B错误；C．易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离，因此溶液中不存在溶质分子，故C正确；D．硫酸钡熔融态时完全电离，是强电解质，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组表述中，正确的是（ ）

    A. 基态核外电子的排布为的原子3p能级有一个空轨道

    B. 第四周期中，未成对电子数最多的原子为Mn

    C. Fe2+的基态核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6

    D. 2p能级有2个未成对电子的基态原子的价电子排布一定为2s22p2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出下列反应的离子方程式。

    ①钠和水反应____________________________________。

    ②硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液___________________________________。

    （2）3.01×1023个OH－的物质的量为______mol，质量为_______g。

    （3）将28g纯净的铁粉投入到200ml足量的稀盐酸中，该反应能够放出标准状况下的气体____L，实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_________mol／L 。

    （4）将200 mL 0.5 mol/LNaOH稀释成1000 mL后其物质的量浓度是_________mol／L 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
    ①该氯原子的相对原子质量为12 a/b

    ②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol

    ③该氯原子的摩尔质量是aNA g

    ④a g该氯原子所含的电子为17 mol

    A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于取代反应的是(　　)

    A.乙烯制聚乙烯B.乙酸乙酯的水解C.乙烷制氯乙烷D.苯酚与浓溴水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比_____，分子数之比____，同温同压的密度之比为____，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

    (2)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为________________和_________________ 定律。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：

    (1)A中的含氧官能团名称为__和_____。

    (2)C-D的反应类型为 ___。

    (3)白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式：____。

    ①分子中有四种不同化学环境的氢；②与FeCl3溶液能发生显色反应，且1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应．

    (4)E的结构简式为 ___。

    (5)已知：根据已有知识并结合相关信息写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干)____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

    (1)0.7 mol H2O的质量为___________。

    (2)___________mol H2O2所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等。

    (3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。

    (4)a mol 氖气分子中所含电子数______________。（用NA表示）

    (5)若某氯化钠溶液中，钠离子与水分子的物质的量之比为a : b，溶液的密度为d g/mL,则该氯化钠的物质的量浓度可表示为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：

    （1）铁元素在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布图为________。

    （2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为________。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是________。

    （3）NH3的沸点比N2O的沸点________（填“高”或“低”），其主要原因是________。

    （4）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为________，与CN—互为等电子体的单质的分子式为_________。HCN分子中σ键和π键的个数之比为________。

    （5）FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为________，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为________g/cm3。

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