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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
    B．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
    C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe-3e-=Fe3+
    D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

    分析 A．根据分散质粒子直径大小将分散系分为悬浊液、胶体、溶液，分散质粒子直径大于100nm的为悬浊液，分散质粒子直径在1-100nm之间的为胶体，分散质粒子直径小于1nm的为溶液；
    B．焰色反应属于物理变化；
    C．钢铁发生电化学腐蚀时，Fe作负极，失电子生成亚铁离子；
    D．电解精炼粗铜时，阳极泥中含有不如Cu活泼的金属．

    解答 解：A．根据分散质粒子直径大小将分散系分为悬浊液、胶体、溶液，分散质粒子直径大于100nm的为悬浊液，分散质粒子直径在1-100nm之间的为胶体，分散质粒子直径小于1nm的为溶液，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故A正确；
    B．焰色反应是金属元素的特性，是金属元素的物理性质，没有发生化学变化，故B错误；
    C．钢铁发生电化学腐蚀时，Fe作负极，失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
    D．电解精炼粗铜时，阳极泥中含有不如Cu活泼的金属，所以阳极泥中含有Ag、Au等金属，不含Zn、Fe，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查较综合，涉及分散系、焰色反应、原电池原理、电解精炼等知识点，明确反应原理、物质性质是解本题关键，易错选项是CD，注意阳极泥的形成原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2═MnSO4．
    （1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化4.48L（标准状况）SO2．
    （2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度均小于1×10-6mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．
    （3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制的结晶温度范围为高于60℃．
    （4）准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.050mol•L-1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．MnSO4•H2O样品的纯度98.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
    2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1．
    已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    （1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-305.7kJ•mol-1．
    （2）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：
    温度/℃800100012001400
    平衡常数0.451.92276.51771.5
    ①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）；
    ②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol•L-1，该温度下反应CH4+H2O?CO+3H2的平衡常数K=6.75．
    （3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图．
    ①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制的最佳温度在870℃左右．
    ②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O．
    （4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池负极的电极反应式为CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
    （1）需用托盘天平称量NaOH2.0g．
    （2）有以下仪器和用品：
    ①烧杯  ②药匙  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤托盘天平⑥玻璃棒配制时，必须使用的仪器或用品有①②④⑤⑥（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．
    （3）下列称量NaOH的操作中，正确的是③（填序号）
    ①把NaOH直接放在托盘上称量
    ②把NaOH放在纸上称量
    ③NaOH放入小烧杯称量
    （4）配制时，一般分为以下几个步骤：
    ①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤 ⑦定容  ⑧冷却
    其正确的操作顺序为B．
    A．②①③⑧⑤⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧
    （5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是②④（填序号）
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒
    ②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．已知A为单质，与某物质反应生成气体与B．有以下物质相互转化；

    试回答：
    （1）写出B的化学式FeCl2；D的化学式KCl；
    （2）写出由D转变成H的化学方程式Cl-+Ag+═AgCl↓；
    （3）写出由F转变成G的离子方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．书写下列反应的方程式
    （1）铁与稀盐酸：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
    （2）氢氧化铜与硫酸：Cu（OH）2+H2SO4=2H2O+CuSO4
    （3）氯化钡与硝酸银：AgNO3+BaCl2═2AgCl+Ba（NO3）2
    （4）二氧化碳与澄清石灰水：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    （5）硫酸与氧化钡：H2SO4+BaO=BaSO4+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．含6.02×1024个中子的188O的质量是（　　）
    A．18gB．16gC．8gD．10g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中，H+数目略大于NA
    B．1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA
    C．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g
    D．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
    （1）写出装置A发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2+2H2O若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变稀以后将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失
    （2）①装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜，现象是白色固体变为蓝色．
    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
    ③装置F的作用是吸收氯气．
    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在F与G之间（填装置字母序号），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（填写试剂或用品名称）．

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