Question

乙醛能与银氨溶液反应析出银．如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应．银镜的光亮程度与反应条件有关．某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究．
Ⅰ．探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表：

实验序号	银氨溶液	乙醛的量/滴	水浴温度/℃	反应混合液的pH	出现银镜时间
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4
4	1	3	30	11	9
5	1	3	50	11	6
6	1	5	80	11	3

请回答下列问题：
（1）若只进行实验1和实验3，其探究目的是

 

．
（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11
时，出现银镜的时间范围是

 

．
（3）进一步实验还可探索

 

对出现银镜快慢的影响．
Ⅱ．探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环
境，且造成银资源的浪费．通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下：

(NH4)2S

①

过滤、洗涤

②

烘干

③

Ag₂S沉淀

铁粉还原

④

银粉
4）操作④的方法是把Ag₂S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag₂S变成银粉，反应的化学方程式为

 

．过滤需要用到的玻璃仪器有

 

（填编号）．

（5）操作④应在

 

（填实验室设备名称）中进行．
（6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是

 

（填名称）．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计,乙醛的银镜反应

专题：

分析：（1）对比实验：实验1和实验3的反应条件，其它条件相同，只有乙醛的用量不同，其实验目的是：比较银镜反应中，乙醛用量不同对生成银镜的影响；
（2）其它条件相同，随着温度升高，反应速率加快：其它条件相同，温度为40℃时的反应速率应该在温度为30℃温度为45℃之间；
（3）要想探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，设计对比实验；
（4）银粉中含有少量的铁粉，用盐酸或稀硫酸除去，然后用过滤的方法得到纯净的银粉；
（5）Ag₂S和铁粉反应，生成毒气体H₂S，应在通风橱中进行；
（6）依据银能和浓、稀硝酸反应分析．

解答： 解：（1）对比实验1和实验3的反应条件，其它条件相同，只有乙醛的用量不同，其实验目的是：比较银镜反应中，乙醛用量不同对生成银镜的影响；
故答案为：比较乙醛用量不同，生成银镜的时间（速度或质量均可）；
（2）由实验2和实验4知：银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，反应混合液pH为1时，水浴温度为45℃，出现银镜时间为6.5min，水浴温度为30℃，出现银镜时间为9min，其它条件相同，随着温度升高，反应速率加快，故：当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间应在6.5min到9min之间；银镜反应实验如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，银镜的光亮程度与反应条件有关；
故答案为：在6.5～9min之间；
（3）要想探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，需设计对比实验：银氨溶液的用量不同，保持乙醛的量、水液温度、反应混合液的PH相同，测量比较生成银镜的时间；
故答案为：银氨溶液的用量不同或pH不同；
（4）把Ag₂S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag₂S变成银粉，反应的化学方程式为：Ag₂S+Fe+2HCl

△   .

2Ag+FeCl₂+H₂S↑，然后用过滤的方法得到纯净的银粉，所用玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
故答案为：Ag₂S+Fe+2HCl

△   .

2Ag+FeCl₂+H₂S↑；b  e  f；
（5）Ag₂S和铁粉反应的化学方程式为：Ag₂S+Fe+2HCl

△   .

2Ag+FeCl₂+H₂S↑，有有毒气体H₂S生成，故该实验应在通风橱中进行；
故答案为：通风橱；
（6）银能和浓、稀硝酸反应，方程式为：Ag+2HNO₃（浓）=AgNO₃+NO₂↑+2H₂O，3Ag+4HNO₃（稀）=3AgNO₃+NO↑+2H₂O；
故答案为：硝酸．

点评：本题考查了物质性质的对比试验过程分析判断，试验设计方法和注意问题，对比实验、银镜反应的实验条件、各条件对反应速率的影响，掌握基础是关键，题目难度中等．