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    已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1

       P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1

    P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1

    下列叙述正确的是(  )

    A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

    B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH

    C．Cl－Cl键的键能kJ·mol－1

    D．P－P键的键能为kJ·mol－1


    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E、F、W都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，W的+1价阳离子正好充满K,L,M三个电子层。回答下列问题：

    （1）A、B、C、D、E、F、W几种元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号)，D元素的原子核外有

         种不同运动状态的电子；有        种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是                。

    （2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是                 。

    （3）化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是               。

    （4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是                             。

    （5）化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的

    （E＋未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E＋的个数为            。

    （6）W的二价阳离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配

    离子如右图所示，该配离子中含有的化学键类型有                      。（填字母）

    a．配位键      b．极性键      c．离子键     d．非极性键

    阴离子CAB－中的A原子与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）中C原子的杂化方式为     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有0.2mol/L  Ba(NO3)2溶液，则2L该溶液中含有________mol Ba2+；3L该溶

    液中含有________mol NO3-；0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “物质结构与性质”模块

    请回答下列问题：

    (1)31Ga基态原子的核外电子排布式是________________。某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是________，其晶体结构类型可能为________。

    (2)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为

    以下关于维生素B1的说法正确的是________。

    A．只含σ键和π键

    B．既有共价键又有离子键

    C．该物质的熔点可能高于NaCl

    D．该物质易溶于盐酸

    (3)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有________。

    A．离子键、共价键

    B．离子键、氢键、共价键

    C．氢键、范德华力

    D．离子键、氢键、范德华力

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

    A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

    B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

    C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

    D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:

    (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号        ，该能层具有的原子轨道数为       、电子数为          。

    (2)硅主要以硅酸盐、        等化合物的形式存在于地壳中。

    (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以             相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献         个原子。

    (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为                               。

    (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:

    ①     硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是                                                                  

                                                  

    ②     SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                         

                                                                                   

     (6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为      。Si与O的原子数之比为            化学式为              

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    (1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________；

    (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________；

    (3)Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________；

    (4)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO离子的立体构型为________；

    (5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：________；

      ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_______________________

    __________________________________________________________；

    (6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为________g·cm－3(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为________pm(列式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子中，属于非极性的是

    A.SO2              B.BeCl2            C.BBr3           D.COCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。

    （1）Q的最高价氧化物，其固态属于_____________晶体，俗名叫　　　　　；

    （2）R的氢化物分子的空间构型是　　　　，属于　　　　分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是　　　　　；

    （3）X的常见氢化物的空间构型是　　　　　　；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是　　　　　　　；

    （4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_____________和_________________；Q和Y形成的分子的电子式是_____________，属于　　　　　分子（填“极性”或“非极性”）。

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