Question

Ⅰ．某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15 ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

 
（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：                                     ，该反应是      反应（填放热或吸热）。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与                              有关。
Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行， 在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。

（3）该反应的的化学方程式为                         ；
（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为         。
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是                 。
a．v(A)= 2v(B)      b．容器内压强保持不变
c．v_逆(A)= v_正(C)   d．容器内混合气体的密度保持不变
（6）由图求得A的平衡时的转化率为         。

Answer 1

Ⅰ．（1）2H₂O₂2H₂O +O₂↑；放热；（2）催化剂接触面积
Ⅱ．（3）2A+B2C；（4）0.1mol/(L·min)；（5）b,c；（6）40%

解析试题分析：（1）H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为2H₂O₂2H₂O +O₂↑，根据试管很烫可知该反应是放热反应。
（2）根据表中给出的数据可知，在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响。
（3）由由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，作为C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B2C。
（4）物质B浓度的变化量为1mol÷5L＝0.2mol/L，所以B物质表示的反应速率为0.2mol/L÷2min＝0.1mol/(L·min)。
（5）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则a．v(A)= 2v(B)符合反应速率之比是相应的化学计量数之比，但不能确定反应方向，因此不能说明达到平衡状态，a不正确；b．正方应是体积减小的，因此压强也是减小，则容器内压强保持不变时可以说明达到平衡状态，b正确；c．v_逆(A)= v_正(C) 符合反应速率之比是相应的化学计量数之比，且反应方向相反，可以说明达到平衡状态，c正确；d．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以容器内混合气体的密度保持不变不能说明达到平衡状态，d不正确，答案选bc。
（6）A物质的起始量是5mol，平衡时消耗A是2mol，所以A物质的转化率为×100%＝40%。
考点：考查外界条件对反应速率的影响以及可逆反应的有关计算与平衡状态判断