[题目]已知:①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH1＝-176 kJ/mol②NH3(g) NH3(aq) ΔH2＝-35.1 kJ/mol ③HCl(g) HCl(aq) ΔH3＝-72.3 kJ/mol④NH3(aq)+HCl(aq) =NH4Cl(aq) ΔH4＝-52.3 kJ/mol则NH4Cl(s) NH4Cl(aq)的反应热ΔH5为( )A. 16 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知：①NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)　ΔH1＝－176 kJ/mol

②NH3(g) NH3(aq)　ΔH2＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g) HCl(aq)　ΔH3＝－72.3 kJ/mol

④NH3(aq)＋HCl(aq) =NH4Cl(aq)　ΔH4＝－52.3 kJ/mol

则NH4Cl(s) NH4Cl(aq)的反应热ΔH5(kJ/mol)为(　　)

A. 16.3B. －16.3C. 335.7D. －335.7

【答案】A

【解析】

根据盖斯定律，④+③+②-①，即可得到NH4Cl(s) NH4Cl(aq)，则ΔH5=－52.3－72.3－35.1+176=+16.3kJ/mol，答案为A。

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已知：N2H4·H2O高温易分解，易氧化

制备原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

（实验一）制备NaClO溶液（实验装置如图所示）

(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_____（填标号）

A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒

(2)锥形瓶中发生反应化学程式是_____________________________。

（实验二）制取水合肼。（实验装置如图所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114馏分。

(3)分液漏斗中的溶液是____________（填标号）。

A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是____________。蒸馏时需要减压，原因是______________。

（实验三）测定馏分中肼含量。

(4)水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体（保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b．移取10.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。

c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现______________，记录消耗碘的标准液的体积。

d．进一步操作与数据处理

(5)滴定时，碘的标准溶液盛放在______________滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）水合肼与碘溶液反应的化学方程式________________________。

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