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    【题目】同温同压下，四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3②HCl（混有少量空气），③NO2 ， ④NO2和O2（4：1）的混合气体，进行喷泉实验，经充分反应后，圆底瓶内溶液的物质的量浓度为（设溶质不扩散）（ ）
    A.①＞②＞③＞④
    B.①=②=③=④
    C.①=②=③＞④
    D.①＞②＞③=④

    【答案】C
    【解析】解：①设体积为3L，纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积，所以溶液浓度为 = mol/L；②HCl完全溶于水，剩余少量空气，溶液体积与HCl体积相等，所以溶液物质的量浓度为 = mol/L；③纯净的NO2气体，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成硝酸2mol，1molNO，所以溶液体积等于烧瓶容积的 ，所以溶液的物质的量浓度为 = mol/L；④NO2和O2（4：1）的混合气体，发生反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， 这样5份的气体（4NO2+O2）生成4份HNO3 ， 溶液体积等于二氧化氮与氧气的体积和，故浓度为 = mol/L，故溶液浓度①=②=③＞④． 故选：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1） 某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4+ ＋ OH－，如想增大NH4+的浓度而不增大OH－的浓度，可采取的措施是___________填字母）。

    a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体

    c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸

    （2） 常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

    ①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c（H＋）变化情况是：

    醋酸溶液中c（H＋） _____________________（填“增大”、“减小”或“不变”），盐酸溶液中c（H＋） __________________（填“增大”、“减小”或“不变”）

    ②加水稀释10倍后：醋酸溶液中的c（H＋）________盐酸溶液中的c（H＋）（填“>”、“＝”或“<”）。

    ③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所消耗的NaOH溶液体积相比较：醋酸_____________盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。

    ④使温度都升高20 ℃后，两溶液中c（H＋）比较：醋酸____________盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。

    ⑤ 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是_________________（填字母，①代表盐酸，②代表醋酸溶液）。

    （3） 将0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是_________________ （填字母）。

    a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多

    c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)。电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是

    电池

    电解池

    A

    H+移向Pb O2电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3mol Pb

    生成2 mol Al2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O-6e－=Al2O3+6H+

    D

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列试剂中的

    A. 石灰水 B. NaOH溶液 C. 稀盐酸 D. 氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应及其应用在化学中占有重要地位。回答下列各题。

    （1）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________；若将镁条、铝条和灵敏电流计用导线相连，使镁条、铝条浸入氢氧化钠溶液中，电流计指针发生偏转时，负极材料为________。

    （2）当闭合Ｋ时，甲装置中Zn极的电极反应式为____；电子流动的方向为______；若盐桥中填充KCl琼脂，K＋离子移动的方向为______；a极的电极反式为________；一段时间后,b极附近的现象为____________________。

    （3）装置乙中。

    ①断开K2，接通K1。当Ｘ为石墨电极，Fe极的电极反应式为_________；当Ｘ为锌电极，Fe极的电极反应式为_____________。

    ②断开K1，接通K2。若Ｘ为石墨电极，Ｘ极的电极名称为_____；装置反应的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应速率和化学反应限度具有重要意义。回答下列问题：

    (Ⅰ)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10mL2% H2O2溶液

    无

    ②

    10mL5% H2O2溶液

    无

    ③

    10mL5% H2O2溶液

    1mL0.1molL-1FeCl3溶液

    ④

    10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液

    1mL0.1molL-1FeCl3溶液

    ⑤

    10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

    1mL0.1molL-1FeCl3溶液

    （1）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是_________________________________________。

    （2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是__________________________________。

    (Ⅱ)丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等。

    （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：

    ①CH2=CHCH３(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g)→ CH2=CHCN(g)+3H2O(g) △H=－515 kJ/mol

    ②CH2=CHCH３(g)+ O2(g)→C3H4O(g)+H2O(g) △H=－353 kJ/mol

    有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_______________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是__________。

    （2）丙烯腈和丙烯醛的产率与n(NH3)/n (丙烯)的关系如图所示。由图可知，最佳n(NH3)/n (丙烯)约为________，理由是________________。氨、丙烯、空气的进料理论体积比约为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】改变0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列叙述正确的是

    A. Ka2（H2A）的数量级为10-4

    B. NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力

    C. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，δ(HA－)一定增大

    D. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中δ(HA－)＝δ(A2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组按如图实验流程探宄海带中碘含量的测定和碘的制取．
    已知：己知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O 请回答：
    （1）实验中仪器的名称：A ， B ．
    （2）①与②的操作名称（填“相同”或“不相同”）
    （3）步骤X为向海带原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，当海带原液中不再生成沉淀时，消耗 AgNO3溶液20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为 ．
    （4）步骤Y中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 ．
    （5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 ．
    （6）下列有关步骤Z的说法，正确的是 ．
    A.应控制NaOH溶液的浓度和体积
    B.将碘转化成离子进入水层
    C.NaOH溶液可以由乙醇代替．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列洗涤方法正确的是（ ）

    A.粘附在试管内壁上的硫，用酒精洗涤

    B.苯酚不小心滴在皮肤上，用氢氧化钠洗涤

    C.做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀硫酸洗涤

    D.沾附在瓷盘上的油脂用热的纯碱溶液洗涤

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