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    10．A是一种军用催泪弹的主要成分．经分析A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基．化合物A～H的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu（OH）2悬浊液与1mol C反应可生成1mol Cu2O 和1mol D，B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量80g/mol；G1和G2互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基．

    已知：①$\stackrel{[O_{3}]}{→}$+
    ②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C=C=C-）不稳定．
    请完成下列问题
    （1）A中官能团的名称溴原子和碳碳双键
    （2）①～⑥反应中属于取代反应的是④；A的结构简式：
    （3）反应④的化学方程式：HOOCCH2CHBrCH2CH（OH）CH3+H2O
    （4）写出C与新制Cu（OH）2反应的方程式：+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O
    （5）一定条件下H能够生成高分子化合物，写出反应的方程式
    （6）符合下列条件的E的同分异构体共有2种．
    ①含有三个甲基；②能与NaHCO3反应；③-OH、-Br不连在同一个碳原子上．

    分析 A最终生成F中有6个C原子、含有1个Br原子，故A中含有6个C原子、1个Br原子，其余为H原子，H原子个数为161-80-6×12=9，A的分子式为C6H9Br．因其臭氧化后的产物只有一种，故A应是环状化合物，因分子结构中只有一个-CH3，故A为不饱和五元环状物，又由A的臭氧化后的产物C与Cu（OH）2反应的比例关系知C分子中只有一个醛基，故A中甲基连在其中的一个不饱和碳原子上，再结合题目中提供的结构信息知，A结构为 ，根据题中信息可知A发生氧化后生成C，C为，C氧化为D，再与氢气发生加成反应、酸性条件下得到E，故D为，E为HOOCCH2CHBrCH2CH（OH）CH3，E发生酯化（取代）反应生成F，则F为，B1是A的消去产物，其分子式为C6H8，B2臭氧化后得到G1和G2互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基，则B2为，G1为OHC-CH2-CHO，G2为OHCCOCH3，由转化关系可知H为HOOCCH（OH）CH3，据此解答．

    解答 解：A最终生成F中有6个C原子、含有1个Br原子，故A中含有6个C原子、1个Br原子，其余为H原子，H原子个数为161-80-6×12=9，A的分子式为C6H9Br．因其臭氧化后的产物只有一种，故A应是环状化合物，因分子结构中只有一个-CH3，故A为不饱和五元环状物，又由A的臭氧化后的产物C与Cu（OH）2反应的比例关系知C分子中只有一个醛基，故A中甲基连在其中的一个不饱和碳原子上，再结合题目中提供的结构信息知，A结构为 ，根据题中信息可知A发生氧化后生成C，C为，C氧化为D，再与氢气发生加成反应、酸性条件下得到E，故D为，E为HOOCCH2CHBrCH2CH（OH）CH3，E发生酯化（取代）反应生成F，则F为，B1是A的消去产物，其分子式为C6H8，B2臭氧化后得到G1和G2互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基，则B2为，G1为OHC-CH2-CHO，G2为OHCCOCH3，由转化关系可知H为HOOCCH（OH）CH3，
    （1）由上述分析可知，A为，含有官能团为溴原子和碳碳双键，
    故答案为：溴原子和碳碳双键；
    （2）由上述分析可知，）①～⑥反应中属于取代反应的是④，A为，
    故答案为：④；；
    （3）反应④的化学方程式：HOOCCH2CHBrCH2CH（OH）CH3+H2O，
    故答案为：HOOCCH2CHBrCH2CH（OH）CH3+H2O；
    （4）C为，OHCCH2CHBrCH2COCH3 与新制Cu（OH）2悬浊液 反应的方程式为：+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O，
    故答案为：+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O；
    （5）H在一定条件下生成高聚物的反应方程式为：，
    故答案为：；
    （6）E的同分异构体符合条件：①含有三个甲基；②能与NaHCO3 反应，含有-COOH；③-OH、-Br连在同一个碳原子上，则符合条件的E的同分异构体为：，共2种，
    故答案为：2．

    点评 本题考查有机物的推断和合成，题目较为综合，难度较大，做题时注意把利用好题给信息，采用正逆推相结合的方法推断，对学生的逻辑推理有较高的要求，确定A的结构是关键，注意同分异构体数目的判断方法．

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    A．在蒸馏水中加入大量NaOH固体，KW不变
    B．0.1mol/LHF溶液的PH=2，则该溶液中c（OH-）＞c（HF）
    C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）
    D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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    1．常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是（　　）
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    18．一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-480kJ•mol-1
    CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H3=-1400kJ•mol-1

    （1）△H1=-40kJ•mol-1．请标出该反应电子转移的方向和数目．
    （2）温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1，下列说法正确的是AB．
    A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
    B．平衡常数：KM＞KN
    C．催化剂会影响CO2的平衡转化率
    （3）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%（保留两位有效数字）．
    （4）为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有增大压强，或增大n（H2）/n（CO2）的比值，或增加c（H2）或将产物乙烯气体分离出来．（任写一条）
    （5）电解法可制取乙烯（图2），电极a接电源的负极，该电极反应式为2CO2+12H++12e-→CH2=CH2+4H2O．

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    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
    B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：O-+CO2+H2O→OH+HCO3-
    C．NaHCO3溶液中加过量Ca（OH）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-
    D．BaCO3固体中加入足量稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    （1）写出A在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族；
    （2）D在空气中燃烧生成物的电子式为；其所含化学键类型为共价键、离子键；
    （3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号回答）；
    （4）C、G元素所形成的氢化物稳定性为H2S＜H2O（填化学式），原因是：O的非金属性大于S；
    （5）A的某氢化物分子式为A2H6，将含630mol电子的A2H6在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为QkJ，请写出表示A2H6燃烧热的热化学方程式：C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（L）?△H=-$\frac{Q}{35}$kJ•mol-1；
    （6）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系，装置如图2．
    ①溶液a和b分别为硝酸，饱和NaHCO3溶液；
    ②溶液c中发生反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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    2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．NaOH的电子式：
    B．质子数和中子数均为16的硫原子：1616S
    C．氟原子的结构示意图：
    D．乙醛的结构简式：

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    C．由X、Y、Z组成的盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
    D．W和Y形成的原子个数比为1：1的共价化合物，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，是一种原子晶体

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