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    【题目】我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（ ）

    A. 苯和水 B. 乙酸乙酯和乙酸

    C. 食盐水和泥沙 D. 硝酸钾和硫酸钠

    【答案】B

    【解析】

    试题煮酒的分离方法是蒸馏，A、苯和水不互溶，利用分液方法分离，A错误；B．乙酸乙酯和乙酸属于互溶的液体，可以利用蒸馏的方法分离，B正确；C．食盐水和泥沙可以利用过滤的方法分离，C错误；D．硝酸钾和硫酸钠可以溶解后通过结晶和重结晶的方法分离，D错误，故选B。

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    【题目】下列变化必须加入氧化剂才能实现的是(　　)

    A. Cr2O72-―→CrO42- B. CH3CH2OH―→CH3CHO

    C. SiO2―→Si D. HNO3―→NO2

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    【题目】常温常压下，下列化合物以液态形式存在的是

    A.甲醇B.丙烯C.丁烷D.甲醛

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    【题目】下列描述中正确的是（ ）

    A. CS2为V形的极性分子

    B. C1O3-的空间构型为平面三角形

    C. SF6中所有原子均满足8电子稳定结构

    D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。

    (2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。

    (3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。

    (4)相同条件下，体积比为1∶2和质量比为1∶2的H2和O2的混合气体，其物质的量之比分别是________和________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：

    实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。

    （1）装置A的名称是________，装置B中盛放的试剂是________，NH4HCO3盛放在装置________中。

    （2）实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是________________，发生主要反应的离子方程式为_____________________。FeSO4溶液要现用现配制的原因是____________，检验久置的FeSO4是否变质的方法是______________。

    （3）干燥过程主要目的是脱去游离水，过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为____________________________，取干燥后的FeCO3样品12.49 g，与碳混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH的质量：________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质混合后，没有明显现象的是( )

    ①H2S和SO2 ②SO2和SO3

    ③SO2和氯水 ④SO3(气)和Cl2

    ⑤H2S和SO3(气) ⑥H2S和Cl2

    A. ①③⑥ B. ②④

    C. ②⑤⑥ D. ③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列固体中有一种物质的颜色与其他三种物质的颜色有较大差别，该物质是（ ）

    A.CB.CuOC.Fe2O3D.MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气中SO2和NOx（NO及NO2）的脱除对于环境保护意义重大。

    （1）湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含NH4+、SO32-、SO42-、HSO3-、和NO2-的吸收液。

    ① 用离子方程式解释吸收液中含有SO32-的原因：_______________。

    ② 吸收液中的SO32-、HSO3-均对NO2具有吸收作用，但HSO3-对NO2的吸收能力比SO32-弱。

    a. SO32-与NO2反应生成NO2-的离子方程式是_______________________。

    b. 经测定，在烟气的吸收过程中，吸收液对NO2的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。

    结合化学用语解释产生上述结果的原因：_____________。

    （2）二氧化氯(ClO2)具有很强的氧化性，可用于烟气中SO2和NO的脱除。

    ① 酸性条件下，电解NaClO3溶液，生成ClO2的电极反应式是__________。

    ② 研究表明：ClO2氧化SO2和NO的反应历程与下列反应有关。

    i.NO + ClO2 === NO2+ ClO
    ii.NO + ClO === NO2 + Cl

    iii.SO2 + ClO2 === SO3+ ClO
    iv.SO2 + ClO === SO3 + Cl

    实验测得：ClO2分别氧化纯SO2和纯NO的氧化率以及ClO2氧化SO2和NO混合气中的SO2氧化率随时间的变化情况如下图所示。

    a. 结合上述信息，下列推论合理的是________（填字母序号）。

    A. NO的存在会影响ClO2氧化SO2的反应速率

    B. ClO2氧化SO2的反应速率慢于ClO2氧化NO的反应速率

    C. 反应i中生成的NO2可以加快ClO2氧化SO2的反应速率

    b. 结合反应历程，分析混合气中SO2氧化速率较纯SO2氧化速率快的可能原因是_____。

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