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    【题目】在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（ ）

    A.汽油失火时，立即用水灭火

    B.加热液体的试管口不能正对着自己或别人

    C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗

    D.制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热

    【答案】B

    【解析】

    A．汽油着火，不能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，故A错误；

    B．给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，故B正确；

    C．皮肤上不小心沾上浓硫酸，先用抹布抹去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故C错误；

    D．制取并用排水法收集氧气结束后，应将导管从水槽中移出，再停止加热，故D错误；

    故答案为B。

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    【题目】科学研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构，这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是（ ）
    A.2种，4种，8种
    B.2种，4种，6种
    C.1种，3种，6种
    D.1种，3种，8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备绿矾(FeSO4·7H2O式量为278)，并进一步计算产品的纯度。
    工艺流程如下所示：

    （1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为。
    （2）过程中灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是
    A.品红溶液
    B.紫色石蕊溶液
    C.酸性KMnO4溶液
    D.红色的酚酞试液
    （3）X是 ， 此时滤液N中发生反应的离子方程式为。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是。
    （4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、、过滤(填操作名称)、、干燥。
    （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：
    a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
    ①标准液应盛装在滴定管中(填“酸式”或“碱式”)，计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为；
    ②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4·7H2O的质量分数。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．下列分析不正确的是（ ）
    A.该反应的平衡常数表达式为：K=
    B.0～4 min时，A的平均反应速率为0.01 mol/（L?min）
    C.由T1向T2变化时，v正＞v逆
    D.平衡后升高温度，K值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）
    A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
    B.T2下，在0～t1时间内，v（Y）= mol?L﹣1?min﹣1
    C.M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆
    D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 （ ）

    A.任何物质的摩尔质量就等于它的相对原子质量或相对分子质量

    B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

    C.CO2的摩尔质量是44g

    D.1.5molCH3COOH含有的H数目为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

    A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

    D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均不大于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的核外没有成单电子，B、C两元素形成的化合物晶胞结构如图所示；
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    （1）写出基态E原子的价电子排布式 ．
    （2）A的最简单氢化物分子的空间构型为 ， 其中A原子的杂化类型是 ．
    （3）B能形成两种常见的单质，其分子式分别为 ， 其沸点是同族元素氢化物中最高的因是 ．
    （4）A和D形成的化合物中，D显正化合价，试写出该化合物与水反应的方程式： ．
    （5）B、C两元素形成的化合物晶胞结构中，B原子是 堆积（填堆积模型）；已知B和C形成的化合物晶体的密度为Pgcm﹣3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 求晶胞边长a=cm．（用含ρ、NA的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

    A. 反应在c点达到平衡状态

    B. 反应物浓度：a点小于b点

    C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    D. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

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