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    在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是 ( )

    A．滤液中一定有Fe(NO3)3

    B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

    C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

    D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是

    A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

    B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

    C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

    D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：推断题

    [化学——选修3：物质结构与性质]

    A、B、C、D、E、F代表6种元素．请填空：

    （1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；

    （2）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素号为 ，其正二价的电子排布式为 ．

    （3）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n= ；原子中能量最高的是 电子．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上月考四化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，用 0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是

    A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

    B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

    C．点③所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

    D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆铁人中学高一上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    实验室需要配制0.5mol?L-1的烧碱溶液480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

    （1）配制该溶液时，使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、 、 ，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是 。

    （2）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为 ，称量时应称取烧碱的质量为 。

    （3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低或无影响)

    ①配制前，容量瓶内有水_________

    ②溶液未冷却便定容__________

    ③定容时仰视刻度线__________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆铁人中学高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    关于一些重要的化学概念有下列说法：

    ①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；

    ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；

    ③醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；

    ④根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物；

    ⑤金属氧化物都是碱性氧化物;

    ⑥某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原;

    其中正确的是 ( )

    A．①②⑤⑥ B．①②④ C．②③④ D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上11月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

    MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O ①

    MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH- ②

    MnO4-+e-═MnO42-(溶液呈绿色) ③

    （1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_________影响。

    （2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_________→_________。

    （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是_________(填字母)

    A．氧化性：PbO2＞KMnO4 B．Mn2+被还原成MnO4- c．该反应可以用盐酸酸化

    （4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量比为3：2。

    完成下列化学方程式：

    ①_______KMnO4+_______ K2S+_______→ _______K2MnO4+ ______ K2SO4+_______ S↓+ ______

    ②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移的电子的物质的量为 _________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为

    A．6mol B．2mol C．3mol D．4mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上月考三化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）氯化铁水解的离子方程式为 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其反应的离子方程式为： 。同时有红褐色沉淀生成，其原因是 。

    （2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为 。

    （3）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH ，它们 pH 由小到大的排列顺序为： 。

    （4）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH= 。

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