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    【题目】已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是

    A. 16 g B. 32 g C. 32 g/mol D. 64 g/mol

    【答案】C

    【解析】

    试题根据n=N/NA，n(X)=1.505×1023/6.02×1023mol=0.25mol，然后再根据n=m/M，则X的摩尔质量M=16/0.25g·mol－1=64g·mol－1，故选项D正确。

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    （1）Fe还原水体中NO3－的反应原理如图所示。

    ①作负极的物质是__________。

    ②正极的电极反应式是__________。

    （2）将足量铁粉投入水体中，经 24小时测定 NO3－的去除率和pH，结果如下：

    初始 pH

    pH＝2.5

    pH＝4.5

    NO3－的去除率

    接近 100%

    ＜50%

    24 小时 pH

    接近中性

    接近中性

    铁的最终物质

    形态

    pH＝4.5 时，NO3－的去除率低，其原因是_____________。

    （3）实验发现：在初始 pH＝4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe2＋可以明显提高NO3－的去除率。对Fe2＋的作用提出两种假设：

    Ⅰ.Fe2＋直接还原NO3－；

    Ⅱ.Fe2＋破坏 FeO(OH)氧化层。

    ①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是________。

    ②同位素示踪法证实 Fe2＋能与 FeO(OH)反应生成 Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入 Fe2＋提高NO3－去除率的原因：_____________。

    （4） 其他条件与(2)相同，经 1小时测定NO3－的去除率和 pH，结果如下：

    初始 pH

    pH＝2.5

    pH＝4.5

    NO3－的去除率

    约10%

    约3%

    1小时pH

    接近中性

    接近中性

    与（2）中数据对比，解释（2）中初始 pH不同时，NO3－去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_______。

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