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    电解Na2SO4 溶液生产H2SO4 和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）（　　）
    A、a极反应式为：2H++2e-=H2↑
    B、产物丙为硫酸
    C、d为阴离子交换膜
    D、Na2SO4 溶液浓度增大
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：电解硫酸钠溶液时，阳极上生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极反应式为 2H2O+2e-=H2↑+2OH-，测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，则甲是氧气、乙是氢气，则a是阳极、b是阴极，阳极区域生成硫酸、阴极区域生成NaOH，据此分析解答．
    解答： 解：电解硫酸钠溶液时，阳极上生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极反应式为 2H2O+2e-=H2↑+2OH-，测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，则甲是氧气、乙是氢气，则a是阳极、b是阴极，阳极区域生成硫酸、阴极区域生成NaOH，
    A．a为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A错误；
    B．通过以上分析知，a为阳极，同时生成硫酸，所以产物丙是硫酸，故B正确；
    C．产物丁是NaOH，则离子交换膜d是阳离子交换膜，故C错误；
    D．根据以上分析，阳极区域生成硫酸、阴极区域生成NaOH，所以Na2SO4 溶液浓度减小，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查电解原理，判断甲、乙气体成分是解本题关键，再结合电极反应式分析解答，易错选项是D，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下各组物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的量比关系有关的是（　　）
    A、AlCl3+NH3?H2O
    B、Na2CO3+HCl
    C、Na2CO3（s）+SiO2
    D、Na2SiO3+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某种混合物中可能含有甲酸、乙酸、甲醇及甲酸乙酯这些物质中的一种或几种．在检验时有以下现象：
    ①有银镜反应；
    ②加入新制Cu（OH）2悬浊液，无变澄清的现象；
    ③与含碱的酚酞溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅以至无色．
    根据上述现象，可以判断此混合物中一定含有
     
    ，可能含有
     
    ，一定没有
     
    ．（填结构简式）
    （2）苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式为：
    请回答：苯氯乙酮的同分异构体有多种，请写出同时符合下列三个条件的所有同分异构体的结构简式：
    ①分子内有苯环但不含甲基； 
    ②氯原子与链烃基直接相连
    ③能发生银镜反应．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、同温同压下，相同体积的氢气和氦气具有的原子数均为NA
    B、1.7g的OH-中含有的电子数为NA
    C、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
    D、11.2g 铁粉与5.6L氯气（标准状况下）充分反应后，反应中转移的电子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）如图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥的有色布条的广口瓶A和盛有潮湿的有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是
     
    ．
    （3）工业将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反应的化学方程式为
     
    ，漂白粉的有效成分是
     
    （写化学式）．漂白粉溶于水后，受空气中CO2作用，即产生有消毒杀菌作用的次氯酸，其反应的化学方程式：
     

    （4）氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，检查氯气管道是否漏气．请判断下列叙述中正确的是：
     
    （写序号）
    a．若管道漏气遇氨就会产生白烟       
    b．该反应利用了氯气的强氧化性
    c．该反应属于复分解反应             
    d．该反应属于置换反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和氯化钠溶液用惰性电极进行电解．当阳极产生气体为11.2L（标准状况）时，氯化钠完全电解，所得溶液的密度为1.2g?mL-1．试计算：
    （1）电解时所取饱和氯化钠溶液的质量．
    （2）电解后溶液中溶质的物质的量浓度．
    （3）要使溶液恢复原状态，需要加入多少g什么物质？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Fe、Cu、FeCl3、CuCl2四种固体放在烧杯中，加入适量水，搅拌，完全反应后溶液中仍存在Cu2+．
    （1）按先后顺序写出发生反应的离子方程式
    （2）烧杯中还可能存在的阳离子或单质有
    ①②③④
    （可不填满，也可补充）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与消耗Ba（OH）2的物质的量的关系如图所示，其中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g?cm-3    0.79    2.2    0.71
    沸点/℃    78.5    132    34.6
    熔点/℃-l30    9-1l6
    回答下列问题：
    （1）写出三颈烧瓶A中发生反应的化学方程式
     
    ；
    （2）在A装置中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
     
    ；
    （3）在装置C中应加入
     
    ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
    （4）判断D装置中反应已经结束的最简单方法是
     
    ；
    （5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
     
    层（填“上”、“下”）；
    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用
     
    的方法除去．

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