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    对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（ ）

     

     

    A

    【解析】四个选项中，只有选项A在任意时刻都会v(正)＝v(逆)，即反应处于平衡状态。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

    B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

    C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

    D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第四章 电化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是( )

    A．可以选用石墨棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒

    B．用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域，试纸变蓝

    C．电解过程中，在阳极区域溶液中滴加品红，品红褪色

    D．实验结束后，将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第二章 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有 a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ）

    A．该反应是放热反应

    B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

    C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

    D．c点：v(正)<v(逆)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第二章 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是（ ）

    A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

    B．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)

    C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

    D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第三章 水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

    (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。

    (2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。

    (3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ，目的是 ；

    若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第三章 水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：

    化学式

    Zn(OH)2

    ZnS

    AgCl

    Ag2S

    MgCO3

    Mg(OH)2

    溶度积

    5×10－17

    2.5×10－22

    1.8×10－10

    6.3×10－50

    6.8×10－6

    1.8×10－11

     

    根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是( )

    A．2AgCl＋Na2S=2NaCl＋Ag2S

    B．MgCO3＋H2O△,Mg(OH)2＋CO2↑

    C．ZnS＋2H2O=Zn(OH)2＋H2S↑

    D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第一章 化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知某反应A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。

    该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝ kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量 (填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年甘肃省第二学期第二学段段中考试化学（理科）试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_________________、___________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是________反应。

    （2）甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是________；乙的作用是___________________。

    （3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是__________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。

     

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