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    如图所示，a和b是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线，下列说法不正确的是

    A．NaOH的物质的量浓度：c(NaOH)=0.1mol·L-1

    B．a和b曲线上的任何一点都有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

    C．P点溶液中：c(Na+)=c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)

    D．曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线

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    A．白色沉淀是BaSO3 B．白色沉淀是BaSO4

    C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物 D．FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2

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    下列属于电解质的是

    A．二氧化硫 B．铁 C．四氯化碳 D．碳酸钠

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    某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离这两种溶液，其实验操作可分为如下几步：

    ①检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。

    ②把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。

    ③倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。

    ④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。

    ⑤将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽、小孔对准漏斗口上的小孔。

    ⑥静置，分层。

    ⑦旋开活塞，用烧杯接收溶液。

    ⑧从分液漏斗上口倒出上层水溶液。

    回答下列问题：

    （1）在上述实验过程中，不必要的玻璃仪器是____________。

    A．烧杯 B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．量筒

    （2）步骤⑦的操作中最应注意的是：_______________________________，及时关闭旋塞。

    （3）下列操作或说法正确的是______________。

    A．分液漏斗使用前须检漏，方法是向漏斗中加水，观察水是否从漏斗口流出，若不流出，则不漏水

    B．萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分二层，上层接近无色，下层紫红色

    C．可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇

    D．可以采用蒸馏的方法来进一步分离碘和四氯化碳

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    下列关于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是

    A．常温下，测定0.1mol·L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质

    B．等体积的0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察产生气泡的速率，即可证明

    C．等体积的0.1mol·L-1HCl和 0.1mol·L-1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明

    D．常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可证明

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    下列说法不正确的是

    A．O2，O3都是氧元素所形成的单质，互为同素异形体

    B．乙酸（CH3COOH）和乙二酸（HOOC-COOH）互为同系物

    C．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互为同分异构体

    D．CH3CH(CH3)CH3的名称是异丁烷

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    （1）达平衡时，CO转化率为多少？

    （2）H2的体积分数为多少？

    （3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？

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