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    【题目】在反应3Cl2 +6NaOH→5NaCl+NaClO3 +3H2O中，被氧化和被还原的氯原子的个数比为（ ）

    A.1︰1B.1︰2C.1︰5D.1︰6

    【答案】C

    【解析】

    在3Cl2 +6NaOH=5NaCl+NaClO3 +3H2O反应中，反应前后只有Cl元素的化合价发生变化，则Cl2既是氧化剂又是还原剂；化合价升高被氧化是还原剂，化合价降低被还原是氧化剂；Cl2中氯元素化合价为0价，NaCl中氯元素的化合价为-1价，NaClO3中氯元素的化合价为+5价，根据方程式的计量系数，则被氧化与被还原的氯原子个数比为1:5，C项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应SO2（g）+ O2（g）SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（ ）
    A.2500
    B.100
    C.4×10﹣4
    D.2×10﹣2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于四个图象的说法正确的是（ ）

    A.图①表示化学反应中能量的变化，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H＞0
    B.图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1
    C.图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a
    D.图④可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大

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    【题目】（一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
    下列说法正确的是（ ）

    容器
    编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH（g）

    CH3OCH3（g）

    H2O（g）

    I

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090


    A.该反应的正方应为吸热反应
    B.达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
    C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
    D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氯化钠晶体的叙述中，正确的是（ ）

    A.氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠晶体能导电

    B.钠离子和氯离子之间因静电吸引而形成氯化钠晶体

    C.氯化钠晶体中不存在氯化钠分子

    D.每个钠离子周围吸引8个氯离子每个氯离子周围吸引8个钠离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2 ． 则 m1 m2 （ 选填“＜”、“=”、“＞”）．
    （2）如图2所示，在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= ．
    （3）某温度下Ksp=2×10 ﹣11 ， 若该温度下某MgSO4溶液里c（Mg 2+）=0.002molL﹣1 ， 如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb（NH3H2O）=2×10﹣5 ， 试计算（填“有”或“无”） Mg（OH）2沉淀生成？
    （4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32﹣水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） ．

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    【题目】铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）

    A.正极的电极反应为：2H++2e﹣═H2↑
    B.此过程中还涉及反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
    C.此过程中铜并不被腐蚀
    D.此过程中电子从Fe移向Cu

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    【题目】下列物质中，属于强电解质的是___ __，属于非电解质的是___ _____(均填序号)

    ①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金刚石⑩石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
    A.碳酸钙受热分解
    B.灼热的木炭与二氧化碳反应
    C.铝粉与盐酸的反应
    D.硝酸铵溶于水

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