Question

5．A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物．这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系．据此判断：
（1）在甲、乙两种化合物中，不含有组成A元素的化合物是甲（填“甲”或“乙”）．
（2）单质A、B可能是同主族的非金属吗？可能（填“可能”或“不可能”），若可能，写出符合反应“单质A+化合物甲=单质B+化合物乙”的化学方程式：（若填“可能”，则应写出准确方程式才能给分，下同）2C+SiO_{2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$} Si+2CO；
（3）单质A、B可能是同周期的金属吗？可能（填“可能”或“不可能”），若可能，写出符合反应“单质A+化合物甲=单质B+化合物乙”的化学方程式：Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu；
（4）单质A是金属、单质B是非金属，可能吗？可能（填“可能”或“不可能”），若可能，写出符合反应“单质A+化合物甲=单质B+化合物乙”的化学方程式：2Mg+CO_{2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$} 2MgO+C．

Answer 1

分析 A、B、C是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，甲+A=B+乙是置换反应，A+C=乙是化合反应，B+Z=甲是化合反应，A可能是氢气或者碳或者活泼金属，A和C会生成乙，B和C会生成甲，金属和酸生成盐和氢气，所以A是氢气或碳或镁等进行分析，A可以是金属，如为Al，Mg等，Al+HCl→AlCl₃+H₂，Z为Cl₂；Mg+CO₂→C+MgO，Z为O₂；Al+Fe₂O₃→Al₂O₃+Fe，Z为O₂；A、B、C可以全部为非金属单质，如：C+SiO₂→Si+CO，Z为O₂；若A、B为金属单质，是金属间的置换反应，所以化合物一定是金属的非金属化合物，所以Z必为非金属单质；若A、B为非金属单质，则Z不一定是金属单质，可以是非金属单质，如：C+SiO₂→Si+CO，Z为O₂ ；

解答 解：（1）分析可知：甲+A=B+乙是置换反应，A+Z=乙是化合反应，B+Z=甲是化合反应，所以不含A元素的化合物为甲，
故答案为：甲；
（2）单质A、B可能是同主族的非金属，第ⅣA主族中碳还原二氧化硅，符合单质A+化合物甲=单质B+化合物乙”的反应，反应的化学方程式为：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO，
故答案为：可能，2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO；
（3）单质A、B可能是同周期的金属，如第四周期的锌和铜之间可以发生置换反应，反应的化学方程式：Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu，
故答案为：可能，Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu；
（4）单质A是金属、单质B是非金属，可以发生置换反应，如镁和二氧化碳反应生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案为：可能，2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

点评 本题考查了物质转化关系的综合应用，主要考查置换反应的分析应用，反应特征的应用，熟练掌握物质性质和置换反应的类型是解题关键，题目难度中等．