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    5．木糖醇可作口香糖中的甜味剂，可以防止龋齿，其结构简式为如图．下列有关木糖醇的说法错误的是（　　）
    A．木糖醇是醇不是糖
    B．1mol木糖醇与钠反应，至多生成56L（标准状况）气体
    C．木糖醇能发生取代，氧化，消去等反应
    D．木糖醇难溶于水，一定条件下能与乙酸发生酯化反应

    分析 由结构简式可知，该物质中含有-OH，结合醇的性质来解答．

    解答 解：A．木糖醇不含醛基，属于是醇，但不是糖类，故A正确；
    B．木糖醇有5个羟基，所以1mol木糖醇与足量的钠反应最多可生成2.5molH2，标况下的体积为56L，故B正确；
    C．含有羟基，可发生取代反应、氧化反应以及消去反应，故C正确；
    D．木糖醇含有较多的羟基，与水的结构相似，易溶解于水，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的官能团及其性质，为高频考点，明确该物质中含有的官能团只有羟基，并熟悉醇的性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    10．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）
    XYZ
    ANaOH溶液Al2O3稀硫酸
    BKOH溶液SiO2稀盐酸
    CO2N2H2
    DNaOH溶液（NH4）2SO3O2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．俄罗斯杜布纳联合核研究所成功合成了门捷列夫元素周期表上的第115号元素，再次证实了原子核物理中的“稳定岛”假说．已知115号元素原子有7个电子层，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（　　）
    A．第7周期ⅢA族B．第7周期ⅤA族C．第7周期ⅢB族D．第7周期ⅤB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．乙酸乙酯和水B．溴苯和水C．苯和甲苯D．汽油和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列过程可实现太阳能转化为化学能的是（　　）
    A．C3H4+5O2$\stackrel{点燃}{→}$3CO2+4H2O
    B．Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O
    C．CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO+CO2↑
    D．mH2O+nCO2$→_{叶绿素}^{光}$Cm（H2O）m+nO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于化学键的叙述中，正确的是（　　）
    A．氢键是一种特殊的共价键B．离子化合物中可能含有共价键
    C．I2的挥发破坏了共价键D．非极性键只能存在双原子单质中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铈是地壳中丰度最高稀土元素，二氧化铈（CeO2）是其重要的化合物．平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图：

    （1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳离子有Fe3+、H+，固体b的成分是SiO2．
    （2）步骤Ⅱ中反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
    （3）当溶液中离子浓度小于1×10-6mol•L-1时视为沉淀充全，则步骤Ⅲ中加入NaOH调节溶液的pH应大于[己知：Ce（OH）3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3]．第V步反应的化学方程式是4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4．
    （4）步骤Ⅳ中的实验操作包括过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶．将NH4Cl固体与CeCl3•6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是NH4Cl固体受热分解生成的HCl可抑制CeCl3水解．
    （5）无水CeCl3是重要的分析试剂，现欲对CeCl3样品纯度进行测定，其方法是：准确称取样品wg配成100.00mL溶液，取25.00mL 置于锥形瓶中，加入和过量的过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用莘取剂[用（HT）2表示]萃取Ce4+，再用c mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（Ce4+被还原为Ce3+），重复 2-3次，平均消耗VmL标准溶液．
    ①“萃取”时存在反应：Ce4++n（HT）2?Ce（H2n-4T2n）+4H+，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”）．若未进行“萃取”，经计算所得结果偏高，其原因是过量的过硫酸铵溶液也会与Fe2+反应，从而使结果偏高．
    ②经计算，CeCl3样品的纯度为$\frac{246.5cV}{250w}$×100% 或 $\frac{98.6cV}{w}$%．[M（CeCl3）=246.5g/mol]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：ASi；BNa；CP；DN．
    （2）用化学式表示：上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH．
    （3）用元素符号表示：D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是Ne，电负性最大的元素是F．
    （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点高（填“高”或“低”），原因是氨气分子之间含有氢键．
    （5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述不正确的是（　　）
    A．在0℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含原子数目为NA
    B．标准状况下，5.6 L SO3的质量约为20 g
    C．同温同压下，16 g CH4与44 g CO2具有相同的体积
    D．标准状况下，CO和N2的密度相同

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