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    【题目】①丁烷 ②2一甲基丙烷 ③戊烷 ④2一甲基丁烷 ⑤2，2—二甲基丙烷等物质的沸点排列顺序正确的是 ( )

    A. ①>②>③>④>⑤ B. ⑤>④>③>②>①

    C. ③>④>⑤>①>② D. ②>①>⑤>④>③

    【答案】C

    【解析】

    试题由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点戊烷＞丁烷；同分异构体中支链越多，沸点越低，则2，2-二甲基丙烷＜2-甲基丁烷＜戊烷，2-甲基丙烷＜丁烷，故沸点大小顺序为：正戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷＞丁烷＞2-甲基丙烷，即：③＞④＞⑤＞①＞②，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平衡，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是 ( )

    A．Mg2＋向正极迁移

    B．正极反应为：Mo3S4＋2xe－===Mo3S

    C．Mo3S4发生氧化反应

    D．负极反应为：xMg－2xe－===xMg2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少50mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是( )

    A．CH4 B．C4H10 C．C2H6 D．C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是( )

    ①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷

    ④一定没有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔

    A. ②⑤⑥ B. ②⑥ C. ②④ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示的原电池，下列说法中正确的是( )

    A. 铜电极是正极，其电极反应为Cu－2e－===Cu2＋

    B. 当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol电子通过

    C. 装置盐桥中可装有含琼脂的KCl饱和溶液

    D. 银电极上发生还原反应，电极质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用下图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理，按照要求依次回答下列问题：

    （1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________

    （2）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱

    和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移

    动方向的表述正确的是________。

    A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

    B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

    C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动

    D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

    （3）已知该原电池装置在反应前两电极质量相等，一段时间后两极质量相差12.9 g

    则导线中通过的电子数目为________ (用“NA”表示)；

    （4）有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作，则原电池的负极材料是________，正极发生的电极反应为：__________________。

    （5）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：①则d电极是________（填“正极”或“负极”）C电极的反应方程式为：_____________

    ②若电路中转移4 mol电子，则上述燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为____L。

    ③电池工作一段时间后溶液的酸性_________（填“增强”“减弱”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红 B. Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中 C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D. 分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气（夹持仪器和加热装置省略）。观察到的现象是______________，

    写出铜与氯气反应的化学方程式 ______________________。

    （2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是___________________。试剂X、固体J的物质分别为____________________。

    a．NaOH Fe(OH)3 b．NH3·H2O Fe(OH)2

    c．CuO Fe(OH)3 d．CuSO4 Cu(OH)2

    （3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式____________________。

    （4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该红褐色沉淀的主要化学式是_____________。该腐蚀过程的正极反应式为___________________。

    （5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是

    A. 用装置甲验证HCl气体易溶于水

    B. 用装置乙验证SO2具有漂白性

    C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀

    D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体

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