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9.为了确认电解质溶液X的成分,某同学做了以下两组实验,请根据实验回答问题:
编号
实验一 
编号
实验二
(1)实验步骤Ⅰ中无明显现象,实验步骤Ⅱ中发现溶液变红色,相关的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(2)实验步骤Ⅲ中反应的离子方程式为:Cl-+Ag+=AgCl↓;
(3)实验一证明X溶液中含Fe2+离子,实验Ⅱ证明X溶液中含Cl-离子.(填离子符号)

分析 (1)实验步骤Ⅰ中无明显现象说明溶液中无铁离子,实验步骤Ⅱ加入足量氯水后发现溶液变红色,说明溶液中的亚铁离子,由此分析书写离子方程式;
(2)加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀产生,说明溶液中有氯离子;
(3)实验一证明X溶液中一定含亚铁离子,实验Ⅱ证明X溶液中含氯离子.

解答 解:(1)实验步骤Ⅰ中无明显现象说明溶液中无铁离子,实验步骤Ⅱ加入足量氯水后发现溶液变红色,说明溶液中的亚铁离子,亚铁离子与氯气反应的方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,溶液变红的离子方程式:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(2)加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀产生,说明溶液中有氯离子,离子反应方程式为:Cl-+Ag+=AgCl↓,故答案为:Cl-+Ag+=AgCl↓;
(3)实验一证明X溶液中一定含亚铁离子,实验Ⅱ证明X溶液中含氯离子,故答案为:Fe2+; Cl-

点评 本题考查了离子反应、常见的离子检验方法,题目难度中等,注意熟练掌握常见离子之间发生的反应现象及离子检验的方法,明确某些离子的特征反应,如氯离子、亚铁离子的特征反应.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.用0.10mol•L-1的盐酸滴定0.10mol•L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是(  )
A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+B.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+
C.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-D.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.阿司匹林口服时,具有解热镇痛作用,是一种常用的治疗感冒的药物,也可用于抗风湿,促进痛风患者尿酸的排泄.近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚,可防止血栓的生成;它的有效成分是乙酰水杨酸().
实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸.
【反应原理及部分装置】

【实验流程】

已知:①醋酸酐遇水分解生成醋酸.
②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水,但其钠盐易溶于水,副产物为高分子化合物,难溶于水.
回答下列问题:
(1)合成过程中要控制温度在85℃~90℃,最合适的加热方法水浴加热.
(2)用图装置过滤比普通漏斗过滤的优点是过滤速度快、得到的产品较干燥.
(3)粗产品提纯:
①分批用少量饱和NaHCO3溶液溶解粗产品,目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠,便于与杂质分离;判断该过程结束的现象是没有气体(CO2)产生.
②加浓盐酸、冷却后的操作是过滤、洗涤、干燥、称重、计算产率.
③纯度检验:取少许产品加入盛有2mL水的试管中,加入1~2滴FeCl3溶液,溶液呈浅紫色,可能的原因是产品中仍然可能含有水杨酸.
(4)阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤(假定只含乙酰水杨酸和辅料,辅料不参与反应):
Ⅰ.称取阿司匹林样品m g;
Ⅱ.将样品研碎,溶于V1 mL a mol/LNaOH(过量)并加热,除去辅料等不溶物,将所得溶液移入锥形瓶;
Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙,用浓度为b mol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH,消耗盐酸的体积为V2mL.
已知 乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式:

则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为:$\frac{0.180(a{V}_{1}-b{V}_{2})}{3m}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.氯气的制取按照传统的方法,一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气,但是这种方法制过程中存在缺陷.某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验.
Ⅰ.实验仪器及药品:
a.实验仪器:玻璃片、表面皿(顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸)、胶头滴管等
b.实验药品:KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸.
Ⅱ.实验方法及图示:
①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液.
②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液
③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液
④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液
⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体,然后滴加2-3滴浓盐酸,迅速盖上表面皿.并观察实验现象.
(1)该反应实验原理:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5;
(2)实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为橙色,其离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(3)滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈红色,其离子反应方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(4)滴加淀粉溶液的KI溶液呈蓝色,湿润的蓝色石蕊试纸的变化为先变红后褪色,干燥的石蕊试纸的变化为无变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.工业上生产金属钛的方法很多.以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛,生产的工艺流程图如图1,其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为:

 回答下列问题:
(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于非氧化还原反应 (选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”).
(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化,物质A是Fe,上述制备TiO2的过程中,所得到的副产物和可回收利用的物质分别是绿矾、硫酸.
离子交换膜
(3)反应TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气(或氮气、二氧化碳)作用.
(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有:
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(g)+2CO(g)△H1═-72kJ•mol-1
TiO2(s)+2Cl2 (g)═TiCl4(g)+O2 (g)△H2═+38.8kJ•mol-1
C(s)+CO2(g)═2CO(g)?△H3═+282.8kJ•mol-1
反应C(s)+O2(g)═CO2 (g)的△H═-393.6 kJ/mol.
(5)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用图2所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛.写出阳极所发生反应的电极反应式:2O2--4e-=O2↑或C+2O2--4e-=CO2↑,不需要(“需要”或“或不需要”)定期补充电解质.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.无色孔雀石绿(结构简式如图所示)曾被用作水产养殖业的杀虫剂(鱼药).因为具有潜在致癌性,已被禁止用作鱼药,下列关于无色孔雀石绿的叙述中,正确的是(  )
A.分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B.无色孔雀石绿与氢气完全加成后的产物的核磁共振氢谱中有7个峰
C.无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应
D.在一定条件下,1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列有机知识正确的有(  )个
 名称:2,3-二甲基-1,5-戊二烯   ②乙烯的实验式;CH2
③用质谱仪和红外光谱均可以获得有机物所含化学键或官能团信息
④乙醇的分子式:C2H5OH     
⑤苯乙炔共线的原子最多有6个
⑥对甲基苯甲醇的结构简式
A.2个B.3个C.4个D.5个

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.能够证明溶液中一定大量存在CO32-的是(  )
A.加入硝酸银溶液时有白色沉淀产生
B.加入盐酸时有无色无味气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊
C.加入氯化钙溶液时有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀溶解,且产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D.加入氢氧化钡溶液时有白色沉淀,再加稀盐酸反应现象如C

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列氢键最强的是(  )
A.S-H…OB.N-H…NC.F-H…FD.C-H…N

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