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    下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、电解氧化铝：2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    B、电解氯化铜溶液：CuCl2
     电解 
    .
     
    Cu+Cl2↑
    C、电解饱和食盐水：2Na++2Cl-
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    D、电解溴化钠溶液：2H2O+2Br-
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Br2
    考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写,电解原理
    专题：化学用语专题
    分析：A、熔融氧化铝电离出自由的铝离子和氧负离子，分别在阴阳极放电；
    B、电解氯化铜溶液，阴极铜离子的放电能力比氢离子放电能强，阳极氯离子放电能力强于氢氧根离子；
    C、电解饱和食盐水，阴极是氢离子放电而不是钠离子放电；
    D、电解溴化钠溶液，阳极是溴离子放电，阴极是氢离子放电．
    解答： 解：A、熔融氧化铝电离出自由的铝离子和氧负离子，分别在阴阳极放电，正确的离子方程式为2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑，故A正确；
    B、阴极铜离子的放电能力比氢离子放电能强，阳极氯离子放电能力强于氢氧根离子，正确的离子方程式为CuCl2
     电解 
    .
     
    Cu+Cl2↑，故B正确；
    C、电解饱和食盐水，阴极是氢离子放电而不是钠离子放电，正确的离子方程式为2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-，故C错误；
    D、电解溴化钠溶液，阳极是溴离子放电，阴极是氢离子放电，正确的离子方程式为2H2O+2Br-
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Br2，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，电解质溶液中微粒的放电顺序以及是否符合反应实际的角度分析．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，pH相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）
    A、加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
    B、使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
    C、加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
    D、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景．
    （1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热（△H）分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1：1合成二甲醚的热化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe（OH）3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去．实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示：

    ①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极．写出该燃料电池的正极电极反应式
     
    ；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是
     
    ．
    A．MgCO3     B．Na2CO3     C．NaHCO3    D．（NH4）CO3
    ②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe（OH）3沉淀的离子方程式：
     
    ．
    ③已知常温下Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中c（Fe3+）=
     
    ．
    ④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11．测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各项正确的是
     
    ．
    A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O═CO32-+H2S
    B．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O═HCO3-+HS-
    C．c（Na+）=2[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
    D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（S2-）+c（OH-）
    E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（HS-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：
    （1）若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为
     
    ；
    （2）若NaHA溶液显碱性，则H2A是
     
    （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”），原因是
     
    ．
    （3）若NaHA溶液显酸性，在25℃下，若向0.1mol?L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L-1 KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是
     
    ；
    a．c（H+）?c（OH-）=1×10-14            b．c（Na+）+c（K+）=0.1mol?L-1
    c．c（Na+）＞c（K+）                   d．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量不超过100的有机物A能与碳酸钠反应产生无色气体；1mol A还可以使含溴160g 的四氯化碳溶液恰好褪为无色；A完全燃烧只生成CO2和H2O；经分析其含氧元素的质量分数为37.21%．
    （1）试写出A中含有的官能团的名称：
     
    ．
    （2）经核磁共振检测发现A的图谱如下：

    ①写出A的结构简式：
     
    ．
    ②A具有下列性质中的（选填字母）
     
    ：
    a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色b．能使溴水褪色
    c．能与乙醇和浓硫酸混合液发生反应   d．能与金属钠反应
    ③A在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出反应的方程式：
     

    （3）相对分子质量与A相同的某烃C有多种同分异构体，请写出其中核磁共振氢谱中峰面
    积比最大的C的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液加水稀释，
    C(Na+)
    C(HC
    O
    -
    3
    )
    的比值保持增大
    B、浓度均为0.1 mol?L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
    C、在高锰酸钾溶液中，H+、K+、SO42-、葡萄糖分子可以大量共存
    D、已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=1.9×10-12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    调查发现，某些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响．这些污染物最常见的是（　　）
    A、二氧化硫
    B、二氧化碳
    C、乙烯
    D、甲醛、苯、醚等挥发性有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式中，正确的是（　　）
    A、FeCl3溶液与Na2S溶液混合：2Fe3++3S2-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3H2S↑
    B、用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    C、NaHS电离方程式：NaHS?Na++HS-
    D、NH4Cl水解反应：NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水
    B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
    C、为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品
    D、服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液

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