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    (10分)联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。
    （1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。
    一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)＝N2O4(g) 达到平衡。
    其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是        （填字母）。
    A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度
    （2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ
    的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝      kJ·mol－1
              （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，
    c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。
    计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。
    （4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2
    混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？
    （1）BC （2）－1224.96
    （3）根据题意知平衡时：c(N2O4 )＝0.0120mol·L－1 ，c(NO2)＝0.0300mol·L－1
    K＝c(N2O4 )/c2(NO2) ＝0.0120/0.0300×0.0300 ＝13.3
    答：平衡常数为13.3。
    （4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：
    n(N2O4 )＝c(N2O4)×V＝0.0120mol·L－1×1.00L＝0.0120mol，
    n(NO2 )＝c(NO2)×V＝0.0300mol·L－1×1.00L＝0.0300mol，
    则n总(NO2 )＝n(NO2 )＋2×n(N2O4 )＝0.0540mol
    由Cu＋4HNO3＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可得：
    m(Cu)＝ 64g·mol－1×0.0540mol/2 ＝1.73g
    答：理论上至少需消耗Cu 1.73g。
    （1）由于该反应为气体体积减小的放热反应，要提高NO2转化率，则应该采取：
    ①降低温度，②增加NO2的浓度③增大压强等措施，所以B、C符合要求；
    （2）由1.00gN2H4(l)放出19.14kJ，则2mol(即64g)N2H4(l)放热为1224.96kJ，
    所以△H＝1224.96kJ·mol－1
    （3）、（4）见答案。
    练习册系列答案
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    一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态I反应到状态II时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示。

    　则反应：A(g)+B(g)="2C(g)"
    　A．是放热反应       B．反应后气体总分子数增多
    　C．是吸热反应 　  D．反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量

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    A．平衡向正反应方向移动了
    B．物质A的转化率减少了
    C．物质B的质量分数增加了
    D．

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    A．B．
    C．D．

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    下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
    　　

    下列有关该反应的描述正确的是
    A．第6 min 后，反应就终止了
    		B．X的平衡转化率为85%
    		C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
    		D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

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    现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
    C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
    D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

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    可逆反应：2NO2
    △
    .
    2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
    B．单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
    C．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    D．混合气体的颜色发生改变的状态

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    已知可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列关于此反应的说法中错误的是（　　）
    A．加压可使该反应的反应速率变大
    B．该反应中形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所需要吸收的能量
    C．将2molSO2和1molO2混合进行反应，反应完成时生成2molSO3
    D．单位时间内生成2molSO3，同时生成1molO2说明该反应达到平衡状态

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    一定条件下可逆反应：2A（g）B（g）+3C（g）在下列四种状态时属于平衡状态的是（　　）
    正反应速率逆反应速率．
    A．正反应速率：v（A）=2mol?L-1?s-1
    逆反应速率：v（C）=2mol?L-1?s-1
    B．正反应速率：v（A）=2mol?L-1?s-1
    逆反应速率：v（B）=1.5mol?L-1?s-1
    C．正反应速率：v（A）=2mol?L-1?s-1
    逆反应速率：v（B）=2mol?L-1?s-1
    D．正反应速率：v（A）=1mol?L-1?s-1
    逆反应速率：v（C）=1.5mol?L-1?s-1

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