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    在2SO2+O2?2SO3（放热）的平衡体系中，下列条件可使逆反应速率加快，且平衡向右移动的是（　　）
    分析：增大反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度、使用催化剂等措施，对于气体参加的反应，还可以增大压强，且改变条件平衡向正反应方向移动，再结合反应特征利用平衡移动原理分析．
    解答：解：A．反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，故A错误；
    B．增大压强，正逆反应速率增大，平衡正向进行，平衡向右移动，故B正确；
    C．增大SO3的浓度，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
    D．使用催化剂同等程度加快正逆反应速率，平衡不动，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学反应速率与化学平衡移动影响的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?西城区一模）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等．
    （1）工业制硫酸铜的方法很多．
    ①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是
    Cu+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ，此法的最大缺点是
    产生有污染的气体
    产生有污染的气体
    ．
    ②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：
    稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
    ；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是
    4Fe2++4H++O2═4Fe2++2H2O
    4Fe2++4H++O2═4Fe2++2H2O
    ；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是
    加热、蒸发
    加热、蒸发
    ．
    （2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如图所示：
    ①吸收塔中发生反应的化学方程式是
    4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O
    4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O
    ．
    ②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是
    调节氨水的流量
    调节氨水的流量
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
    [Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
    蓝色                   黄色
    现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法：
    加入硝酸银溶液
    加入硝酸银溶液
    ．
    （2）在2SO2+O2?2SO3的平衡体系中，用由18O构成的氧气（18O2）替换掉一部分O2，平衡不发生移动．一段时间后SO2中18O的含量
    增加
    增加
    （填增加、减少或不变），其原因是
    化学平衡状态正、逆反应速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入会使含18O的SO3的含量增加，进而使含18O的SO2的含量增加
    化学平衡状态正、逆反应速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入会使含18O的SO3的含量增加，进而使含18O的SO2的含量增加
    ．
    （3）在恒温恒容的两个密闭容器A和B中，分别加入 a mol 和 b mol 的HI（a＞b），发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡后．回答下列问题（用“＞”、“＜”或“=”填空）：
    ①从反应开始到达到平衡所需要时间：tA
    ＜
    ＜
     tB
    ②平衡时的碘的浓度：cA（I2）
    ＞
    ＞
     cB（I2）
    ③HI的平衡转化率：αA
    =
    =
    αB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在其溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+（蓝色）+4Cl-?[CuCl4]2-（黄色）+H2O．现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采取的方法
    （Ⅰ）
     
    （Ⅱ）
     

    （2）在2SO2+O2?2SO3的平衡体系中，加入18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量
     
    （填“增加”、“减少”或“不变”），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在2SO2+O2 2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是：SO2：2mol/L，O2 : 0.8mol/L，SO3 : 2.4mol/L，则氧气在起始时的浓度可能是       （    ）

           A．0.8—2mol/L    B．0—2mol/L       C．0—0.8mol/L    D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：吉林一中2009-2010学年上学期期末高二（化学）试题 题型：选择题

    一定条件下，在2SO2+O2 2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是：SO2：2mol/L，O2 : 0.8mol/L，SO3 : 2.4mol/L，则氧气在起始时的浓度可能是                 （    ）

           A．0.8—2mol/L       B．0—2mol/L          C．0—0.8mol/L        D．无法确定

     

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