【题目】H是一种氨基酸，其合成路线如下：
已知：
①
②RMgBr
RCH2CH2OH+
③R-CHO
完成下列填空：
（1）A的分子式为C3H4O，其结构简式为____________。
（2）E→F的化学方程式为____________。
（3）H的结构简式为_________________。写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简______________、________________。
I.含有苯环；II.分子中有三种不同环境的氢原子。
（4）结合题中相关信息，设计一条由CH2Cl2和环氧乙烷（
）制备1，4-戊二烯的合成路线（无机试剂任选）。___________。（合成路线常用的表示方式为：A
B……目标产物）
【答案】CH2=CHCHO 2
+O2
2
+2H2O 
CH2Cl2 
ClMgCH2MgCl 
HOCH2CH2CH2CH2CH2OH
H2C=CHCH2CH=CH2
【解析】
A的分子式为
，而1，
丁二烯与A反应生成B，且B与氢气反应得到
，结合信息
可知A为
，B为
结合转化关系与信息
可知发生取代反应生成C为
，D为
，E为
，由信息
可知F为
，G为
，H为
。
（1）A的分子式为，其结构简式为：，故答案为：；
（2）E→F羟基的催化氧化，反应的化学方程式为
，故答案为：；
（3）H的结构简式为，满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简式：Ⅰ、含有苯环；Ⅱ、分子中有三种不同环境的氢原子，符合条件的同分异构体有：
、
， 故答案为：；、；
（4）由
与
干醚得到
，再与环氧乙烷得到由
，然后再浓硫酸加热条件下发生消去反应得到
，合成路线流程图为：
， 故答案为：。
发散思维新课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成时需50.8g碘，0.1mol该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（ ）
A. C15H27COOHB. C15H31COOH
C. C17H31COOHD. C17H33COOH
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+ H2O-6e－→CO2+N2+6H+，则
A.甲电极是阴极
B.电解质溶液可以是KOH溶液
C.H+从甲电极附近向乙电极附近迁移
D.每2molO2理论上可净化1molCO（NH2）2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。
回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。
（2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。
（3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。
（4）D装置的作用是____________________________。
（5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。
（6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。
A．生成二氧化碳气体的质量
B．生成水的质量
C．通人氧气的体积
D．氨基酸的相对分子质量
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【题目】部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离常数 （25℃） |
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（1）同温同物质的量浓度的HCOONa（aq）与NaClO（aq）中pH大的是________。
（2）1molCl2与2molNa2CO3（aq）反应除生成NaCl外还有_______________（填化学式）。
（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反应的离子方程式为__________。亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。
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【题目】一定温度下，Ca(OH)2在水溶液中达到溶解平衡：
。下列叙述正确的是
A.加入少量氢氧化钠固体，Ca(OH)2溶解平衡向左移动，溶液中c(H+)减小
B.加水，Ca(OH)2的溶解平衡向右移动，pH增大
C.加入少量盐酸，Ca(OH)2溶解平衡向右移动Ksp[Ca(OH)2]增大
D.升高温度，Ca(OH)2溶解平衡向右移动，Ksp[Ca(OH)2]增大
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【题目】25℃时，0.2mol·L-1的HX溶液中c(HX)：c(X-)=99:1，下列说法正确的是
A.升温至30℃时，溶液c(HX)：c(X-)=99:1
B.25℃时，K(HX)≈2×10-5
C.向溶液中加入适量NaX固体，酸的电离平衡向左移动，达到新的平衡时c(X-)减小
D.加水稀释后，溶液中c(X-)、c(H＋)、c(OH－)均减小
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【题目】由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相关物质的溶解度（20℃）
物质 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 |
溶解度g/100g | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
完成下列填空：
（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和______________。（填序号）
a．瓷坩埚 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角
（2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是__________；不宜用盐酸的原因是____________。反应之后得到高锰酸钾的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤。该步骤能够得到高锰酸钾的原理是____________。
（3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比，电解法的优势为_________________。
（4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：
已知涉及到的反应：
Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4 ，
5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
Na2C2O4的式量：134 KMnO4的式量：158）
Ⅰ.称取0.80 g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液。
Ⅱ.称取0.2014 gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ.将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。消耗高锰酸钾溶液8.48mL。
a.判断达到滴定终点的标志是____________________________。
b.样品中高锰酸钾的质量分数为______________（保留3位小数）。
c.加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度__________。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
d.将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为_______________。
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【题目】废弃电池随意丢弃会对土壤或水产生污染，电池中含有的重金属离子对植物生长有毒害作用，摄人人体还会伤害人的脑细胞、神经、肝、肾、骨骼等等。某同学查阅一些难溶物常温下的溶度积常数如下表：
物质 | FeS | CuS(黑色) | MnS(红色) | PbS | HgS | ZnS |
Ksp |
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物质 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Zn(OH)2 | |
Ksp |
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(1)该同学在含有相同浓度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液，观察到先出现的沉淀颜色是______，该实验说明在相同条件下Ksp越小，物质的溶解度____(填“越大”或“越小”)。
(2)已知室温下铁离子开始沉淀的pH为1.0，则此溶液中 Fe3+的物质的量浓度为______，若溶液中含有与Fe3+等浓度的 Al3+，调节 pH 使 Fe3+沉淀完全时，其中_____Al(OH)3沉淀(填“含有”或“不含有”)。
(3)某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，利用沉淀转化原理最适宜加入过量的__________(填序号)。写出加入该试剂除去Pb2+时发生的离子反应方程式_______。
A.FeS B.Fe2O3 C.Na2S D.ZnO
(4)由 FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3，需要进行的操作是_________。
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