Question

标准状况下，①6.72L NH₃  ②1.204×10²³个 H₂S  ③5.6g CH₄  ④0.5mol HCl，下列关系正确的是（　　）

A．体积大小：④＞③＞①＞②

B．原子数目：③＞①＞④＞②

C．密度大小：④＞②＞③＞①

D．质量大小：④＞③＞②＞①

Answer 1

分析：A、相同条件下，体积之比等于物质的量之比；
B、计算各物质中原子的物质的量，微原子数目之比等于物质的量之比；
C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；
D、计算各物质的物质的量，再根据m=nM计算质量，据此进行判断．

解答：解：标准状况下，①6.72L NH₃的物质的量为

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol； 
②1.204×10²³个 H₂S的物质的量为 

1.204×1023

6.02×1023mol-1

=0.2mol；
③5.6g CH₄ 的物质的量为

5.6g

16g/mol

=0.4mol；
④0.5mol HCl，
A、由上述计算可知物质的量④＞③＞①＞②，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小④＞③＞①＞②，故A正确；
B、①标准状况6.72L NH₃中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，
②1.204×10²³个 H₂S含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol； 
③5.6g CH₄含有的原子的物质的量为0.4mol×5=2mol；
④0.5mol HCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，
所以原子数目③＞①＞④＞②，故B正确；
C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，①NH₃相对分子质量为17；②H₂S 相对分子质量为34； ③CH₄相对分子质量为16④HCl相对分子质量为36.5，故密度大小④＞②＞①＞③，故C错误；
D、①NH₃质量为17g/mol×0.3mol=5.1g；
②H₂S 质量为34g/mol×0.2mol=6.8g； 
③CH₄量为16g/mol×0.4mol=6.4g；
④HCl质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，
故质量大小④＞②＞③＞①，个D错误．
故选：B．

点评：考查常用化学计量数有关计算，难度不大，计算量较多细心计算，注意化学计量数之间的公式运用．