Question

在一定条件下，NO与NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O。现有NO和NH₃的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4 g。

（1）写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应充分，试计算原混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少。

Answer 1

解析：(1）

 (2)关系式：6NO   ～   4NH₃   ～   N₂(还原生成比氧化生成多的部分）

                 6 mol        4 mol        28 g

                     x              y           1.4 g

           x=0.3 mol       y=0.2 mol

     因为反应消耗的NO和NH₃的物质的量之和0.5 mol小于反应前两者的物质的量之和1 mol,所以NO和NH₃中必有一种过量，过量部分为0.5 mol。

当NO过量时：NO为0.8 mol，NH₃为0.2 mol；

当NH₃过量时：NO为0.3 mol，NH₃为0.7 mol。

答案：(1)

 (2)当NO过量时：NO为0.8 mol，NH₃为0.2 mol；

当NH₃过量时：NO为0.3 mol，NH₃为0.7 mol