元素 | 原子结构特征或有关物质的性质 |
A | 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
B | 其单质是空气中含量最多的物质 |
C | 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍 |
D | 位于第ⅡA族,其原子半径比E的大 |
E | 是金属元素,其氧化物和氢氧化物都有两性,且与D在同一周期 |
F | 原子序数16,其单质在通常状况下为固体 |
G | 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 |
分析 A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素,A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,A原子只能有2个电子层,最外层电子数是4,则A为碳元素;B的单质是空气中含量最多的物质,则B为N元素;C原子的最外层电子数是其电子层数的4倍,原子核外只能有2个电子层,最外层电子数为8,则C为Ne;D位于第ⅡA族,结合原子序数可知D为Mg;E是金属元素,其氧化物和氢氧化物都有两性,且与D在同一周期,则E为Al;F原子序数16,其单质在通常状况下为固体,则F为S;G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个,原子序数大于S,处于第三周期,则最外层电子数为7,故G为Cl,据此解答.
解答 解:A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素,A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,A原子只能有2个电子层,最外层电子数是4,则A为碳元素;B的单质是空气中含量最多的物质,则B为N元素;C原子的最外层电子数是其电子层数的4倍,原子核外只能有2个电子层,最外层电子数为8,则C为Ne;D位于第ⅡA族,结合原子序数可知D为Mg;E是金属元素,其氧化物和氢氧化物都有两性,且与D在同一周期,则E为Al;F原子序数16,其单质在通常状况下为固体,则F为S;G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个,原子序数大于S,处于第三周期,则最外层电子数为7,故G为Cl.
(1)由上述分析可知,元素F为S,处于周期表中第三周期ⅥA族,这七种元素中,不属于主族元素的元素的名称是氖,故答案为:第三周期ⅥA族;氖;
(2)Al、S、Cl三种元素处于同周期,随原子序数增大原子半径减小,故原子半径最小的是Cl,故答案为:Cl;
(3)元素C与Cl形成化合物CCl4,含有的化学键类型为共价键;C与氧元素形成化合物CO2,分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对,其电子式为,
故答案为:共价键;正四面体;;
(4)元素N能与氢元素形成化合物NH3,在通常状况下,NH3的水溶液中:NH3•H2ONH4++OH-,溶液呈碱性,
故答案为:碱;NH3•H2ONH4++OH-.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,难度不大,推断元素是解题的关键,注意对基础知识的全面掌握.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cl-、SO42-、Mg2+、Al3+ | B. | Na+、K+、Cl-、SO42- | ||
C. | Na+、K+、Cl-、CO32- | D. | Na+、Fe3+、Cl-、HCO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Mg作负极,电子流向:Mg一→稀硫酸一→A1 | |
B. | Al作负极,电极反应式6H2O+6e-═6OH-+3H2↑ | |
C. | Cu作负极,电极反应式Cu-2e-═Cu2+ | |
D. | Cu作正极,电极反应式:2H++2e═H2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铝与稀盐酸的反应符合该图示 | B. | 该反应为吸热反应 | ||
C. | A的能量一定低于C的能量 | D. | 该反应只有在加热条件下才能进行 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
B. | 碳酸钠溶液滴入酚酞变红:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
C. | 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+2H2O+CO32- | |
D. | 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液:Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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