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8.已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素,它们的原子结构特征或有关物质的性质等如表所示.
元素原子结构特征或有关物质的性质
A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍
B其单质是空气中含量最多的物质
C原子的最外层电子数是其电子层数的4倍
D位于第ⅡA族,其原子半径比E的大
E是金属元素,其氧化物和氢氧化物都有两性,且与D在同一周期
F原子序数16,其单质在通常状况下为固体
G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个
(1)元素F在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族.这七种元素中,不属于主族元素的元素的名称是氖.
(2)在E、F、G三种元素中,原子半径最小的是Cl(填元素符号).
(3)元素A与G可形成化合物AG4,在该化合物中含有的化学键类型为共价键,分子的空间结构为正四面体.A与氧元素可形成化合物AO2,该化合物分子的电子式为
(4)元素B能与氢元素形成化合物BH3,在通常状况下,BH3的水溶液呈碱(填“酸”、“碱”或“中”)性,原因为NH3•H2ONH4++OH-(用方程式表示)

分析 A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素,A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,A原子只能有2个电子层,最外层电子数是4,则A为碳元素;B的单质是空气中含量最多的物质,则B为N元素;C原子的最外层电子数是其电子层数的4倍,原子核外只能有2个电子层,最外层电子数为8,则C为Ne;D位于第ⅡA族,结合原子序数可知D为Mg;E是金属元素,其氧化物和氢氧化物都有两性,且与D在同一周期,则E为Al;F原子序数16,其单质在通常状况下为固体,则F为S;G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个,原子序数大于S,处于第三周期,则最外层电子数为7,故G为Cl,据此解答.

解答 解:A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素,A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,A原子只能有2个电子层,最外层电子数是4,则A为碳元素;B的单质是空气中含量最多的物质,则B为N元素;C原子的最外层电子数是其电子层数的4倍,原子核外只能有2个电子层,最外层电子数为8,则C为Ne;D位于第ⅡA族,结合原子序数可知D为Mg;E是金属元素,其氧化物和氢氧化物都有两性,且与D在同一周期,则E为Al;F原子序数16,其单质在通常状况下为固体,则F为S;G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个,原子序数大于S,处于第三周期,则最外层电子数为7,故G为Cl.
(1)由上述分析可知,元素F为S,处于周期表中第三周期ⅥA族,这七种元素中,不属于主族元素的元素的名称是氖,故答案为:第三周期ⅥA族;氖;
(2)Al、S、Cl三种元素处于同周期,随原子序数增大原子半径减小,故原子半径最小的是Cl,故答案为:Cl;
(3)元素C与Cl形成化合物CCl4,含有的化学键类型为共价键;C与氧元素形成化合物CO2,分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对,其电子式为
故答案为:共价键;正四面体;
(4)元素N能与氢元素形成化合物NH3,在通常状况下,NH3的水溶液中:NH3•H2ONH4++OH-,溶液呈碱性,
故答案为:碱;NH3•H2ONH4++OH-

点评 本题考查结构性质位置关系应用,难度不大,推断元素是解题的关键,注意对基础知识的全面掌握.

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