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    10．下列除杂方案合理的是（　　）
    A．除去溴苯中少量的溴：加入苯萃取，分液
    B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，分液
    C．除去乙烯中少量的SO2：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    D．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量氢氧化钠，过滤

    分析 A．溴、苯、溴苯混溶；
    B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应；
    C．二者都与高锰酸钾反应；
    D．二者都与氢氧化钠溶液反应．

    解答 解：A．溴、苯、溴苯混溶，不能用于除杂，应用氢氧化钠溶液，故A错误；
    B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用分液的方法除杂，故B正确；
    C．二者都与高锰酸钾反应，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；
    D．二者都与氢氧化钠溶液反应，可用碳酸镁或氢氧化镁除杂，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查除杂，为高频考点，明确物质的性质及发生的化学反应是解答的关键，注意除杂的原则不能引入新杂质，侧重物质性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．模型在研究物质的结构和变化有很重要的作用．如图表示乙烯（C2H4）、甲醛（HCHO）和物质甲的分子结构模型．下列叙述错误的是（　　）
    A．物质甲的分子式为C2H4O2
    B．若物质甲具有酸性，则乙烯和甲醛一定具有酸性
    C．物质甲、乙烯和甲醛分子都具有双键
    D．若三种物质在空气中完全燃烧，生成的产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温、常压下，11.2升N2含有的分子数为0.5 NA
    B．标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含的分子数为NA
    C．标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
    D．1mol任何物质的体积在标准状况下都约是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．碳化硅（SiC）是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的．下列各种晶体：
    ①．晶体硅　②．硝酸钾　③．金刚石　④．碳化硅　⑤．干冰　⑥．冰，
    它们的熔点由高到低的顺序是③④①②⑥⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生产、生活、社会等密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．碘遇淀粉变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘
    B．煤的气化、液化、干馏以及石油的分馏、裂化、裂解均属化学变化
    C．明矾和氯气常用作自来水的净化与消毒，其作用原理相同
    D．维生素C有还原性，故苹果汁中加入维生素C可防止变黄

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡．根据所学知识回答下列问题：
    （1）下列方法中，可以使0.10mol/L CH3COOH溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大的措施是ad．
    a．加水稀释                      b．加入少量CH3COONa固体
    c．加入少量冰醋酸                       d．通入少量HCl气体
    （2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12．
    ①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=14．
    ②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．试分析其原因HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液的pH=5；该混合溶液中：c（A-）-c（Na+）=9.9×10-6或者10-5-10-7mol/L．（填准确数值）
    （3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa．
    ①三种溶液pH由大到小的顺序为：b＞a＞c（填序号）．
    ②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）已知25℃时，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是b＞a＞d＞c（填写序号）；b中氯离子的浓度为9×10-10 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．判断下列化合物①MgO  ②SO2 ③CaCl2  ④H2O  ⑤NaOH  ⑥HCl  ⑦K2SO4 ⑧NH3 ⑨Ne
    （1）只含有离子键：①③
    （2）只含有共价键：②④⑥⑧
    （3）既含有离子键又含有共价键：⑤⑦
    （4）没有化学键的是⑨
    （5）离子化合物①③⑤⑦
    （6）共价化合物：②④⑥⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
    A．将溶液稀释到原体积的2倍B．加入适量的醋酸钠固体
    C．加入等体积0.2 mol•L-1盐酸D．加少量冰醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．5L 1mol/L的氯化钠溶液加热蒸发掉一部分溶剂，蒸发后测得体积变为1L且无晶体析出，则蒸发后溶液中氯化钠的物质的量浓度为多少？

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