Question

6．按要求填空：
（1）氮化钠的电子式是．
（2）氮化钠与水反应的化学方程式是Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH．
（3）氮化钠与盐酸反应生成两种盐．
（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na⁺）小于r（N^3-）（填“大于”、“小于”或“于”）．

Answer 1

分析 （1）氮化钠是离子化合物，三个钠原子失去三个电子，给N原子，使N原子最外层达到稳定结构，电子式需要标注离子所带电荷数；
（2）氮化钠与水反应生成NH₃和一种强碱，根据反应方程式的特点，强碱只能是NaOH，实质是Na⁺结合水电离出的OH^-，N^3-结合水电离出的H⁺，故属于复分解反应；
（3）氮化钠先跟水反应：Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH，NH₃与盐酸反应生成NH₄Cl，NaOH与盐酸反应生成NaCl，盐有2种，NH₄Cl是离子化合物，既含有离子键又有共价键；
（4）这两种离子的核外电子排布相同，核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小；

解答 解：（1）氮化钠是离子化合物，三个钠原子失去三个电子，给N原子，使N原子最外层达到稳定结构，其电子式为：，
故答案为：；
（2）氮化钠与水反应生成NH₃和一种强碱，根据反应方程式的特点，强碱只能是NaOH，其反应方程式：Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH，实质是Na⁺结合水电离出的OH^-，N^3-结合水电离出的H⁺，
故答案为：Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH；
（3）氮化钠先跟水反应：Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH，NH₃与盐酸反应生成NH₄Cl，NaOH与盐酸反应生成NaCl，盐有2种，
故答案为：两种；
（4）这两种离子的核外电子排布相同，核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，故r（Na⁺）＜r（N^3-），填“小于”．
故答案为：小于；

点评 本题考查电子式、化学反应方程式、化学键、离子半径的大小比较等知识，主要是物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．