练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】从矿物学资料查得，一定条件下FeS2(二硫化亚铁)存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( )

    A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

    B.5 mol FeS2参加反应，有10 mol电子转移

    C.FeS2只作还原剂

    D.产物中的有一部分是氧化产物

    【答案】D

    【解析】

    14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，则

    A．Cu2S只是还原产物，故A错误；

    B.5 mol FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6-(-1)]=21mol 电子转移，故B错误；

    C．CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是还原剂，故C错误；

    D．S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42-是氧化产物，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，有四种气体：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6g H2S；④0.2 mol NH3。下列有关比较中正确的是

    A.体积大小：②>③>①>④

    B.质量大小：②>③>④>①

    C.氢原子数目多少：④>①>③>②

    D.摩尔质量的大小：④>②>③>①

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组设计以下的实验方案，测定镁铝合金中铝的质量分数。

    方案一：将m1g镁铝合金中溶解在足量的试剂X中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得到质量为m2 g的固体。

    （1）试剂X是_____，反应的离子方程式是____；

    （2）如果在实验的过程中，没有对固体进行洗涤，则测得铝的质量分数将_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    方案二：选择如图所示的装置和药品。

    （3）组装完仪器以后，需要进行的实验操作是_____；

    （4）导管a的作用是______；

    （5）读数时需要注意的事项有_____；

    （6）如果合金的质量是a g，测得气体的体积为b L（已换算为标准状况时的体积），则合金中铝的质量分数是_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )

    A.NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0.6NA

    B.12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为NA

    C.0.1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.1NA

    D.标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数目为0.6NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

    B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

    C. 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子

    D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157°C，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35°C。提取青蒿素的主要工艺为：

    下列有关此工艺操作错误的是( )

    A.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率

    B.操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

    C.操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大

    D.操作Ⅲ的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是( )

    A.OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣＝H2O；CO32﹣+H+＝HCO3－

    B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1

    C.产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L

    D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L﹣1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

    A.由图可知：T1＞T2

    B.a、b两点的反应速率：b＞a

    C.为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

    D.T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）

    A.B.

    C.D.

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案