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    【题目】如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( )

    A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 可与溴水发生取代反应使溴水褪色

    C. 中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

    D. 在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

    【答案】C

    【解析】

    由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇．

    A．甲烷性质稳定，与高锰酸钾不反应；

    B．乙烯中含双键，可与溴水发生加成反应；

    C．苯不含碳碳双键；

    D．乙醇可发生催化氧化。

    由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，

    A．甲烷的化学性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项A错误；

    B．乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，选项B错误；

    C．苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，选项C正确；

    D．乙醇在Cu催化作用下可与氧气发生催化氧化，选项D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    已知：[Cu(NH3)4]2++4H+==Cu2++4NH4+

    请回答：

    （1）步骤①中，试剂X应采用_____________________________________________。

    （2）甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇含量明显偏低，可能的原因是_______________________________________________。

    （3）设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH4+___________________________________________

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    【题目】实验室做乙醛和银氨溶液发生银镜反应的实验时：

    (1)为产生光亮的银镜，试管应先用______溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水将试管冲洗干净。

    (2)配制银氨溶液时向盛有__________溶液的试管中逐滴滴加__________溶液边滴边振荡直到__________为止。有关化学反应的离子方程式为：①_____________________；②_________________________。

    (3)加热时应用________加热，产生银镜的化学方程式：____________________。

    (4)实验室配制银氨溶液时若向AgNO 3 溶液中加入氨水形成银氨溶液时，应防止加入氨水过量，否则容易生成容易爆炸的________，试剂本身也失去灵敏性。配制好的银氨溶液不可久置，否则会生成________，从溶液中析出这种沉淀，哪怕是用玻璃棒刮擦也会分解发生猛烈的爆炸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于放热反应的是

    A. 燃烧木炭取暖

    B. C与CO2共热

    C. 煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

    D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生砖红色沉淀，说明病人的尿中含有_______；

    (2)①用乙烯制备氯乙烷的化学方程式：________________，该反应的类型是__________。

    ②用苯制备硝基苯的化学方程式_______________，该反应的类型是_____________。

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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-

    B. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-

    C. 漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca2++ 2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O

    D. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

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    【题目】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：

    CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol

    在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

    温度

    时间/min

    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n(CH4)

    0.50

    0.30

    0.18

    ……

    0.15

    下列说法不正确的是

    A. 10 min内，T1时v(CH4)T2时小 B. 温度：T1＜T2

    C. ΔH：a < 0 D. 平衡常数：K(T1)＜K(T2)

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    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 铜电极上发生氧化反应

    B. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    C. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小

    D. 阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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