Question

将46g金属钠和54g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液．计算：
（1）得到的气体在标准状况下的体积．
（2）所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度．

Answer 1

分析：根据n=

m

M

计算钠、铝的物质的量，根据2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑计算Na反应生成氢气、NaOH的物质的量，根据2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氢气、偏铝酸钠的物质的量，
（1）根据V=nV_m计算生成氢气的体积；
（2）根据c=

n

V

计算偏铝酸钠溶液的浓度．

解答：解：n（Na）=

46g

23g/mol

=2mol，n（Al）=

54g

27g/mol

=2mol，则：
 2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
2mol      2mol  1mol
生成2mol氢氧化钠、1mol氢气，
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
2mol  2mol      2mol    3mol 
Al与氢氧化钠恰好反应，生成偏铝酸钠2mol、氢气3mol，
（1）故生成氢气的体积为（1mol+3mol）×22.4L/mol=89.6L，
答：生成氢气的体积为89.6L．
（2）得到的溶液为偏铝酸钠溶液，其物质的量浓度=

2mol

5L

=0.4mol/L，
答：偏铝酸钠溶液的物质的量浓度为0.4mol/L．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，题目涉及到过量计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．