【题目】高分子化合物M的合成路线如下：
已知：
(1)A中含氧官能团的名称是______。
(2)H是A的同分异构体，能与FeCl3显示特殊的紫色，核磁共振氢谱显示H有5组峰，则其结构简式为____________________。
(3) B的结构简式为______，G的结构简式为__________________。
(4) 已知D为乙酸乙酯，2 D → E + C2H5OH，F中含有醇羟基，⑤的反应类型为_____。
(5) 写出④的反应方程式___________________________________________。
(6) 以乙醛为原料，写出合成D的流程图______。(其他无机试剂任选)。
【答案】羰基 
消去反应 
+ 
【解析】
根据信息，反应②发生还原反应，－NO2→－NH2，即B的结构简式为
，反应①发生硝化反应，即A的结构简式为
，根据M的结构简式，推出反应⑥类型为加聚反应，即G的结构简式为，根据问题（4），推出E的分子式为C6H10O3，按照G的结构简式，推出E的结构简式为
，F中含有醇羟基，则反应④为加成反应，推出F的结构简式为
，反应⑤则发生消去反应；
根据信息，反应②发生还原反应，－NO2→－NH2，即B的结构简式为，反应①发生硝化反应，即A的结构简式为，根据M的结构简式，推出反应⑥类型为加聚反应，即G的结构简式为，根据问题（4），推出E的分子式为C6H10O3，按照G的结构简式，推出E的结构简式为，F中含有醇羟基，则反应④为加成反应，推出F的结构简式为，反应⑤则发生消去反应；
（1）根据上述分析，A中含氧官能团是羰基；
（2）能与FeCl3发生显色反应，说明酚羟基，H中应含有碳碳双键，核磁共振氢谱有5组峰，说明有5种不同环境的氢，应是对称结构，即结构简式为
；
（3）根据上述分析，B的结构简式为，G的结构简式为；
（4）F→G消除－span>OH，引入碳碳双键，即反应⑤的类型为消去反应；
（5）反应④为加成反应，其反应方程式为+ 
；
（6）D为乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，将乙醛氧化成乙酸，将乙醛与H2发生加成反应生成乙醇，然后乙酸和乙醇发生酯化反应，得到乙酸乙酯，流程图为
。
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【题目】甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似。25℃时，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定20mL0.1mol/L甲胺溶液，滴定曲线如图所示。(已知：AG＝lg[c(H+)/c(OH-)])下列说法正确的是
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B. 水的电离程度：d＞c＞b＞a
C. Kb(CH3NH2·H2O)＝1×10－5
D. b点溶液中存在：c(H+)－c(OH-)＝c(CH3NH2·H2O)－c(CH3NH3＋)
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【题目】将下列物质进行分类（填序号）
①O2与O3
②126C与136C
③白磷与红磷
④冰与水
⑤H2、D2、T2
⑥乙醇与二甲醚
⑦
和
（1）互为同位素的是_____________
（2）互为同素异形体的是___________
（3）互为同分异构体的是_________
（4）属于同一化合物的是___________
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【题目】实验室要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液，请结合实验回答下列问题:
(1)实验中需称量NaOH固体的质量为_________g。
(2)实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。
①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________和_________。
②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是__________和__________。
(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响（填 “偏高”“偏低”或“无影响”）。
①转移液体过程中有少量液体溅出:__________；
②定容时俯视刻度线:__________；
③容量瓶洗净后,未经干燥处理:__________
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【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)：
温度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
(1)由表中数据判断ΔH1________(填“＞”、“＜”或“＝”)0；反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)。
(2)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是________(填字母序号)
A．充入CO，使体系总压强增大 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．使用高效催化剂
(3)保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ:将10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密闭容器中，充分反应后测得CO2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为____________________。若维持条件不变向该容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g)，判断平衡移动的方向是________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
(4)反应Ⅰ的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_______________________；t8时______________________________。
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【题目】运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是( )
A. 成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(
)的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。
B. 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作
D. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫。
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【题目】t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是
A. 混合液中c(H＋)＝
B. 混合液的pH＝7
C. a＝b D. 混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)
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【题目】贝诺酯是一种新型抗炎、解热、镇痛药，其结构如下所示。下列对该化合物叙述正确的是（ ）
A. 贝诺酯分子式C17H14O5N
B. 贝诺酯属于芳香烃
C. 贝诺酯属于高分子化合物
D. 已知贝诺酯的水解产物之一为对氨基乙酰酚（
），在核磁共振氢谱中，对氨基乙酰酚有5种峰
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【题目】高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：
MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH
3K2MnO4+ KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
将MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______。
(2)MnO2熔融氧化应放在______中加热(填仪器编号)。
①烧杯 ②瓷坩埚 ③蒸发皿 ④铁坩埚
(3)为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞______，打开旋塞______，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。
(4)除去K2MnO4歧化产物中MnO2的操作方法是______。
(5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锰酸钾晶体，最后采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是______。
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