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    19．硅酸钠（Na2SiO3）的水溶液俗称水玻璃（或泡花碱），常用作黏合剂和木材防火材料．

    分析 硅酸钠（Na2SiO3）的水溶液俗称水玻璃（或泡花碱），据此分析．

    解答 解：硅酸钠（Na2SiO3）的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏胶剂，也称为泡花碱，可用作肥皂填料，硅酸钠也可作木材和纺织品的防火剂，
    故答案为：水玻璃（或泡花碱）．

    点评 本题考查了生活中的化学有关硅酸盐的成分，掌握水玻璃泡花碱与硅酸钠间的关系是解答关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．我国锑的蕴藏占世界第一位，辉锑矿（Sb2S3）是其主要矿物，其冶金课题组进行三氯化锑水溶液的电解研究，然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂，对辉锑矿进行酸性浸出；从而实现浸出-电解的闭路循环，解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题．流程如图：
    （1）“工业三废”指的是废气、废水（废液）、废渣．
    （2）根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
    （3）已知浸出液中除Sb3+外，还有Cu2+、Pb2+等重金属离子，其中c（Cu2+）=1.6×10-3mol•L-1，向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好完全沉淀，则c（S2-）=8×10-40．（已知Ksp（CuS）=8×10-45　　Ksp（PbS）=3.4×10-28）
    （4）还原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式：2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1.8g重水（D2O）中含有的中子数为NA
    B．1molCl2参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA
    C．T℃时pH=6的纯水中，含有10-6 NA个OH-
    D．电解精炼铜时，若转移NA个电子，阴极析出32 g铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）

    （1）请将如图各装置连接完整（填写装置中序号）②→④→③→①→⑤．
    （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是AC．
    A．CCl4                B．H2SO4溶液   C．硝酸钠溶液          D．植物油
    （3）检查装置②的气密性，方法是用弹簧夹夹住C处橡皮管，向装置②中加水至长颈漏斗液面高于试管液面，且长时间液面差稳定．装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到装置⑤中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中空气，以免空气中O2、CO2、H2O干扰实验时再点燃酒精灯．装置④的作用除去二氧化碳中氯化氢气体．
    （4）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同．假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式．
    I．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO．
    Ⅱ．当装置①中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．自来水厂用氯气杀菌、消毒．下列关于氯气的性质描述不正确的是（　　）
    A．无色B．有毒C．黄绿色D．有刺激性气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．氨气可用于制造氮肥B．氯气可用于消毒和制造漂白粉
    C．蔗糖可以食用D．用工业酒精勾兑的白酒可以饮用

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．Al（OH）3可用于治疗胃酸过多，因为它可以中和胃中的盐酸，其反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（莫尔盐，浅绿色，式量392）在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等．
    回答下列问题：
    （1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是KSCN溶液．
    （2）准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加人20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点．重复进行3次，测得有关数据如下：
    实验序号起始读数/mL终点读数/mL
    I2.5022.58
    Ⅱ1.0023.12
    Ⅲ0.0019.92
    ①K2Cr2O7溶液应该放在酸式滴定管中．
    ②写出滴定过程中反应的离子方程式：6Fe2++14H++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O；
    ③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{47.04}$mol/L（用含M的代数式表示）．
    （3）某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物．
    ①甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四种物质．你是否同意并说明理由：不同意，N、Fe的化合价均升高，没有化合价降低的元素．
    ②乙同学设计了如图1装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有Fe2O3；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有SO2；

    C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是NaOH溶液（写一种即可）．
    ③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气．只需更换B，C中的试剂即可，则更换后的试剂为B碱石灰、C酚酞溶液．
    ④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2，SO3，拟从下列装置如图2中选择必要的装置加以证明．则正确的连接顺序从左到右依次是A、G、H、I．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物146g，在500℃下加热至恒重时，剩余物的质量是133.6g，计算混合物中纯碱的质量分数和反应（标准状况下）放出二氧化碳的体积（升）．

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