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常温常压下,1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体,放出 92.3kJ的热量,则该反应的热化学方程式书写正确的是(  )
A、H2(g)+Cl2(g)?2HCl(g);△H=-92.3 kJ/molB、H2(g)+Cl2(g)?HCl(g);△H=+92.3kJ/molC、H2+Cl2?2HCl;△H=-184.6kJ/molD、2HCl(g)?H2(g)+Cl2(g);△H=+184.6kJ/mol
分析:A、2g氢气完全燃烧放热184.6KJ;
B、反应是放热反应,焓变为负值;
C、热化学方程式需要标注物质聚集状态;
D、反应逆向进行焓变符合相反;
解答:解:A、常温常压下,1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体,放出 92.3kJ的热量,2g氢气完全燃烧放热184.6KJ,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H=-184.6 kJ/mol,故A错误;
B、反应是放热反应,焓变为负值,故B错误;
C、热化学方程式需要标注物质聚集状态,选项中 物质状态未标注,故C错误;
D、反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H=-184.6 kJ/mol,反应逆向进行焓变符合相反,热化学方程式为2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g);△H=+184.6kJ/mol;故D正确;
故选:D.
点评:本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题,掌握基础是解题关键,题目较简单.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某乙醇燃料电池工作时的装置如图所示,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时M、N两个电极的质量都不减少.
请回答下列问题:
(1)M电极名称是
阴极
阴极
;N极的电极反应式为
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
,加入乙醇的铂电极的电极反应式为
C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O

(2)在此过程中,乙池中某一电极析出金属银4.32g时,甲池中理论上消耗氧气
0.224
0.224
L(标准状况下);若此时乙池溶液的体积为400mL,则乙池中溶液的pH为
1
1

(3)若在常温常压下,1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量,表示该反应的热化学方程式为
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.66kJ/mol
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.66kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料.
(1)氢气燃烧热值高.实验测得常温常压下,1g H2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量,则表示H2的标准燃烧热的热化学方程式为:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol

(2)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景.用氢氧燃料电池进行下图所示实验(其中下图中电极均为惰性电极):该氢氧燃料电池中,b极的电极反应式为
H2+2e-+2OH-=2H2O
H2+2e-+2OH-=2H2O
;d极的电极反应式为
4OH--4e-=O2+2H2O
4OH--4e-=O2+2H2O
;若标准状况下氧气消耗为5.6L,则导线中转移的电子的物质的量为
1mol
1mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料.

(1)氢气燃烧热值高.实验测得,在常温常压下,1g H2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量.则H2燃烧的热化学方程式为
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol

(2)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景.现用氢氧燃料电池进行如图1所示实验:
①氢氧燃料电池中,正极的电极反应式为
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-

②如图1装置中,某一铜电极的质量减轻3.2g,则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
0.56
0.56
L.
(3)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.
①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图2所示.图中t1时引起平衡移动的条件可能是
增大压强
增大压强
.其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
t2-t3
t2-t3

②温度为T℃时,将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%.则反应的平衡常数为
4
a2
4
a2

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料.
(1)氢气燃烧热值高.实验测得,在常温常压下,1g H2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量.则H2燃烧的热化学方程式为
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol

(2)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化方程式如下:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图所示.
 
图中t1时引起平衡移动的条件可能是
增大压强
增大压强
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
t2-t3
t2-t3

②温度为T℃时,将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%.则反应的平衡常数为
4
a2
(L/mol)2
4
a2
(L/mol)2

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