【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1。C是电负性最大的元素。D原子次外层电子数是最外层电子数2倍，E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。
（1）写出基态C原子的电子排布式_________________。
（2）A、B两种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)，原因是___________________。
（3）已知DC4常温下为气体，则该物质的晶体类型是_________，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为____________，空间构型是___________。
（4）Cu2＋容易与AH3形成配离子[Cu(AH3)4]2＋，但AC3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是______________________。
（5）A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的是__________。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3—互为等电子体的物质的化学式为__________。
（6）已知E单质的晶胞如图所示，则晶体中E原子的配位数为__________，一个E的晶胞质量为___________。
【答案】 1s22s22p5 N＞O N 原子的2p 能级处于较稳定的半充满状态 分子晶体 sp3 正四面体形 由于电负性F＞N＞H，在NF3 分子中，共用电子对偏向F 原子，使得N 原子上的孤电子对难与Cu2＋形成配位键 Si-O 键 N2O 8 112/NA g
【解析】A元素原子的核外p电子数比s电子数少1,所以A的核外电子排布为：1s22s22p3,所以是氮元素,C是电负性最大的元素是氟元素,D原子次外层电子数是最外层电子数2倍,所以是硅元素,E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素是铁元素,而A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大,所以元素B是氧元素，由此分析解答。
（1）氟的核电荷数为9，基态氟原子的电子排布式：1s22s22p5；正确答案：1s22s22p5。
（2）元素A为氮元素，元素B为氧元素，由于N原子的2p 能级处于较稳定的半充满状态，第一电离能较大，所以氮元素、氧元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O；正确答案：N＞O ；N 原子的2p 能级处于较稳定的半充满状态。
(3)已知四氟化硅常温下为气体,所以四氟化硅是分子晶体, 中心原子硅含有价层电子对数=4+1/2×（4-4）=4，没有孤电子对，属于sp3 杂化,空间构型是正四面体结构；正确答案：分子晶体，sp3，正四面体形。
(4) 由于电负性F＞N＞H，在NF3分子中,共用电子对偏向F原子,使得N原子上孤电子对难与铜离子形成配位键,所以NF3不易与Cu2＋形成配离子；正确答案：由于电负性F＞N＞H，在NF3 分子中，共用电子对偏向F 原子，使得N 原子上的孤电子对难与Cu2＋形成配位键。
(5)因为O元素的非金属性大于N，则极性O-Si键大于N-Si键；等电子体中原子个数相等及电子总数相等, N3—中含有3个原子、电子总数是22,与该离子互为等电子体的氮氧化物为N2O；正确答案：Si-O 键；N2O。
(6)该晶胞是体心立方晶胞,所以铁原子的配位数为8,该晶胞中Fe原子个数1+8×1/8=2,体心上的Fe原子被顶点上的8个原子包围,所以其配合物是8,每个Fe原子的质量=M/NAg,则该晶胞质量就是两个Fe原子质量=2×56/NA=112/NA g；正确答案：8 ；112/NA g。
互动英语系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用__（填序号）。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五氧化二磷 d．氯化钙
（2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是__。不能在K2的导管末端连接图乙中的__装置（填序号）。
（3）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有__试剂和__试剂的洗气瓶。
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为__。
③尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放__溶液（填化学式），反应的离子方程式为__。
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【题目】373K时，某 1L密闭容器中加入2mol NH3发生如下可逆反应：2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。
（1）前20 s内NH3（g）的平均反应速率为___________；
（2）373K时该反应的平衡常数的值为______________；
（3）若在此平衡体系中再加入1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时NH3的转化率______（填“增大”或“减小”，下同），NH3的平衡浓度_________。
（4）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为_________（填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）______。
a．升高温度 b．扩大容器的体积 c．加入合适的催化剂 d．再充入N2
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【题目】分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
A. 分子中含有5种官能团
B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同
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【题目】下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）
A. 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①
B. pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等体积0.1mo/L 的NaOH 溶液：c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常温下，等浓度的CH3COOH与CH3COONa 溶液等体积混合，溶液的pH<7：c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)
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【题目】将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为
A. a g B. 
g
C. 
g D. 
g
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【题目】实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。
（1）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是___________________________。
（2）实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：______________________。
（3）F装置所起的作用是____________________，____________________。
（4）用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式： _________________。
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【题目】四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是
A. 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)
B. X和W可形成化合物XW3
C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
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【题目】在一定温度下、1L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示，下列有关说法正确的是
x | y | w | |
n(起始)／mol | 2 | l | 0 |
n(平衡)／mol | l | 0.5 | 1.5 |
A. 该温度下，此反应的平衡常数表达式是
B. 升高温度，若w的体积分数减小，则此反应ΔH>0
C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D. 该温度下，再向容器中通入3molw，达到平衡时，n(x)=2mol
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