Question

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液   饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba（NO₃）₂溶液    75%乙醇   四氯化碳
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为______（只填化学式），写出除去Fe³⁺时所发生反应的离子方程式：______．
（2）操作Ⅲ的名称是______，所需用到的玻璃仪器有______．（填仪器名称）．
（3）洗涤NaCl晶体的目的是______，选用的试剂为______．

Answer 1

【答案】分析：（1）把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉；
（2）可以采用蒸发的方法获得溶液中的溶质，根据蒸发所用的仪器来回答；
（3）氯化钠晶体中混有氯化钾，必须洗涤，可以根据乙醇的性质来回答．
解答：解：（1）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；加入过量BaCl₂（去除硫酸根离子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入过量Na₂CO₃（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，碳酸钠必须加在氯化钡之后，，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，
故答案为：BaCl₂，NaOH，Na₂CO₃（或NaOH，BaCl₂，Na₂CO₃）；Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
（2）获得溶液中的溶质可以采用蒸发溶剂的方法，所用的仪器有：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等，其中玻璃仪器是：酒精灯、玻璃棒，故答案为：蒸发；酒精灯、玻璃棒；
（3）粗盐中含有钾离子，所以氯化钠晶体中混有氯化钾，必须进行洗涤，氯化钠不溶于乙醇，可用乙醇冲洗固体表面的氯化钾．
故答案为：除去表面附带的KCl；75%乙醇．
点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序．