(12分)
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“ >” 或“=”或“<” )。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,溶液中c(Na+) c(CH3COO-)。
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 ,醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
(1) 碱性 , > (2) 酸性,< (3) 中性, >
【解析】
试题分析:(1)等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合恰好反应,生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,醋酸根离子因水解略有减少,所以溶液中c(Na+) > c(CH3COO-)。
(2)醋酸是弱酸,pH=3的醋酸中[H+]和pH=11的氢氧化钠溶液中[OH-]相等,但醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度,等体积混合后溶液呈酸性,电离大于水解,溶液中c(Na+) < c(CH3COO-) 。
(3)根据电荷守恒,物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈中性,醋酸体积大于氢氧化钠溶液体积。
考点:考查溶液酸碱性的判断。
科目:高中化学 来源:2014-2015学年山西省校高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
(19分)(1)已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ,则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 (填“放出”或“吸收”) kJ的热量。
(2)已知在常温常压下:
①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l);△H1=-442.8 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH2 =-566.0 kJ/mol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________________
(3)已知合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH= -92.2 kJ·mol-1
下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时,测得的数据:
时间(h) 物质的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
根据表中数据计算:
①反应进行到2小时时放出的热量为 kJ。
②0~1小时内N2的平均反应速率 mol·L-1·h-1
③此条件下该反应的化学平衡常数K= (保留两位小数)。
④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol,化学平衡向 方向移动(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”)
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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省濮阳市高二上学期第三次质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则
A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增加了 D.a>b
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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省濮阳市高二上学期第三次质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和,若使混和液pH=7,则酸与碱溶液的体积比是
A.10:1 B.1:10 C.1:2 D.2:1
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河南省高三12月月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子或物质沉淀pH见下表)
离子 | Mg2+ | Al 3+ | 物质 | Al(OH)3 |
开始沉淀pH | 8.93 | 3.56 | 开始溶解pH | 8.04 |
完全沉淀pH | 10.92 | 4.89 | 完全溶解pH | 12.04 |
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关物质的性质和应用的说法中正确的是
A.SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸,说明SiO2是两性氧化物
B.浓硫酸能干燥SO2等气体,说明浓硫酸具有吸水性
C.SO2气体具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D.自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
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