将铝制品与铁棒作电极.以NaHCO3溶液作电解液进行电解.通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜.薄膜的某些部位存在着小孔.电解液从小孔通过并产生热量.使氢氧化铝分解.从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜.对于这一电解过程中叙述不正确的是A．铝是阳极.铁是阴极B．使用NaHCO3溶液作为电解液.能减缓阴极区的pH增大C．电解液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将铝制品与铁棒作电极，以NaHCO₃溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电解液从小孔通过并产生热量，使氢氧化铝分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜.对于这一电解过程中叙述不正确的是

A．铝是阳极，铁是阴极

B．使用NaHCO₃溶液作为电解液，能减缓阴极区的pH增大

C．电解液必须保持pH的相当稳定

D．该电解过程中阳极反应式是：Al-3e^-=Al³⁺

该电解过程中，由于生成了Al(OH)₃薄膜，即可得知电解过程中铝是阳极，失去电子，其电极反应式为：2AL—6e^—+6HCO₃^—=2AL(OH)₃+6CO₂↑；A正确；阴极电极反应式为：6H₂O+6e^—=3H₂+6OH^—，B正确；C正确，电解液必须保持pH的相当稳定，否则生成的铝离子直接与其他离子参与反应。D错。

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用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液1200mL，若某极产生672mL气体（标准状况），另一极增重3.81g，假设溶液体积不变，且原溶液pH值为6，正确的判断是：
①电解后溶液的pH值为0.9 ②电解后溶液pH值的为1.0 ③该金属的相对原子量为65 ④该金属的相对原子量为63.5 ⑤该金属的相对原子量为24。

A．①④

B．②④

C．①⑤

D．②③

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如图，电解用粗盐(含

、

等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是

A．a是电解池的正极	B．a电极上发生还原反应
C．b电极附近有白色沉淀出现	D．b电极上有黄绿色气体产生

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（20分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为                           。
在X极附近观察到的实验现象是                         。
② Y电极上的电极反应式为                                 。
③总反应方程式：                                     ；
⑵若要在铁制品上镀一定厚度的银层
① X电极材料是         （填铁或银）；
② a是               溶液
③ Y电极反应方程式：                                  ；
⑶若X、Y都是铂电极，电解某金属的氯化物（XCl₂）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g .
①该金属的相对原子质量是           ；②电路中有             mol电子通过。

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某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合后，在交换膜处SO₄²^－从右向左移动。下列分析不正确的是

A、溶液中c(A²^＋)增大
B、B的电极反应：B²^＋＋2e^－＝B
C、

电极上有Cl₂产生，发生氧化反应
D、右边装置反应的离子方程式为：2Cl^－＋2H₂O

H₂↑+Cl₂↑+2OH^－

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如右图，a、b是石墨电极，Z是滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，通电一段时间后，在a棒附近看到颜色变红明显，则电源y是极，实验过程中还能观察到的现象是
，a棒发生的电极反应式为，b棒电极反应式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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